Considerando um átomo em fase gasosa, a energia necessária para remover um elétron de um átomo é denominada energia de ionização. A respeito do assunto, analise as seguintes afirmativas:
  1. A energia de ionização dos elementos na tabela periódica diminui à medida que aumenta o período.
  2. Há a diminuição da energia de ionização ao longo do período na tabela periódica, pois é mais fácil retirar um elétron em elementos com maior raio atômico.
  3. A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo na tabela periódica ocorre por ser mais fácil a remoção de um próton que se encontra mais afastado do grupo.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
-b) Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
c) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1,2 e 3 são verdadeiras.

Passo 1

O enunciado fala sobre energia de ionização, que é a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo gasoso. O objetivo é avaliar três afirmativas sobre tendências dessa energia na tabela periódica.

Passo 2

A afirmativa 1 diz que a energia de ionização diminui à medida que aumenta o período (ou seja, descendo numa mesma coluna, pois o número do período cresce). Isso está correto: ao descer no grupo, aumentam as camadas eletrônicas e o efeito de blindagem, o raio atômico cresce e fica mais fácil remover um elétron.

Passo 3

A afirmativa 2 afirma que há diminuição da energia de ionização ao longo do período (horizontal), justificando que elementos com maior raio atômico têm elétrons mais fáceis de remover. Na verdade, ao longo de um período da esquerda para a direita o raio atômico diminui e a energia de ionização aumenta, pois o núcleo atrai mais fortemente os elétrons. Logo, essa afirmação é falsa.

Passo 4

A afirmativa 3 diz que a diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo ocorre porque é mais fácil remover um próton que está mais afastado. Primeiro, removemos elétrons, não prótons, e segundo a razão correta é o aumento do raio e da blindagem entre núcleo e elétron de valência. Portanto, essa afirmação também é falsa.

Passo 5

Como só a afirmativa 1 está correta, a alternativa escolhida é a que indica ‘Somente a afirmativa 1 é verdadeira’.

Resposta

Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

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