28 Quando se adiciona uma solução de cloreto de cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de carbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz), de acordo com a equação:
Para reagir completamente com 50 mL de solução
de
, é necessário um volume de solução
de
igual a:
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
a)
b)
c)
d)
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede: para reagir completamente com
de solução de
de concentração
, qual é o volume da solução de
de concentração
necessário?\n
Informações relevantes dadas:
Informações relevantes dadas:
Passo 2
Entender a estequiometria da reação: a equação já está balanceada e mostra que
mol de
reage com
mol de
. Então a razão molar é
ou seja,
. Isso significa que o número de mols de
necessários é igual ao número de mols de
presente.
Passo 3
Lembrar a definição de molaridade e a relação entre molaridade, volume e número de mols. A molaridade
(ou concentração molar) é o número de mols por litro. A fórmula é
onde
é o número de mols,
é a concentração em
e
é o volume em
. Vou usar essa fórmula para converter volume dado em mL para litros e calcular mols.
Passo 4
Converter o volume de
para litros e calcular os mols de
:
Aplicando
:
Calculemos:
Passo 5
Pelo passo 2 (razão molar
), os mols de
necessários são iguais a esses mols:
Passo 6
Agora usar a fórmula
para encontrar o volume de
. Temos
e
. Então:
Fazendo a divisão:
Converter para mililitros:
Passo 7
Verificação rápida: se fossem
de solução
, os mols seriam
, igual aos mols de
. Está consistente. Boa!
Resposta
c)