29- (Unicamp-SP) Considere uma gasolina constituída apenas de etanol \left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}\right) e de n-octano( \mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{18} ), com frações molares iguais. As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são - 1368 e - 5471 \mathrm{kJ.mol}^{-1}, respectivamente. A densidade dessa gasolina é 0,72 \mathrm{g} . \mathrm{cm}^{-3} e a sua massa molar aparente, 80,1 \mathrm{~g} . \mathrm{mol}^{-1 .}
a) ESCREVA a equação química que representa a combustão de um dos componentes dessa gasolina.
b) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 \mathrm{~mol} dessa gasolina?
c) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina?
Passo 1
O enunciado descreve uma “gasolina” formada só por etanol \mathrm{C_2H_6O} e n-octano \mathrm{C_8H_{18}} em frações molares iguais x_{\rm etanol}=x_{\rm octano}=0{,}5. As entalpias de combustão são \Delta H_{\rm comb,\,etanol}=-1368\:\mathrm{kJ/mol} e \Delta H_{\rm comb,\,octano}=-5471\:\mathrm{kJ/mol}. A densidade da mistura é 0,72\:\mathrm{g/cm^3} e a massa molar aparente é 80,1\:\mathrm{g/mol}. Vamos usar estequiometria e média ponderada de entalpias para resolver.
Passo 2
(a) Para escrever a reação de combustão de um dos componentes, escolho o etanol. A combustão completa do etanol é: