3²)(Cesgranrio-RJ) Um elemento E tem, na sua mesma camada de valência, a configuração
. Sobre o elemento E. é falso afirmar que:
a) pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.
b) está localizado no quarto período, grupo 6 A da tabela periódica.
c) é um elemento representativo na classificação periódica.
d) tende a receber 2 elétrons e formar o ion
.
e) forma com elementos
do grupo
compostos iônicos de fórmula
.
a) pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.
b) está localizado no quarto período, grupo 6 A da tabela periódica.
c) é um elemento representativo na classificação periódica.
d) tende a receber 2 elétrons e formar o ion
e) forma com elementos
Passo 1
O enunciado dá a configuração eletrônica, na camada de valência, do elemento
como
. Pede-se indicar qual das alternativas (a) a (e) é falsa.
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
- Configuração de valência:
. - Devemos analisar as afirmações:
(a) pertence à família dos calcogênios;
(b) está no quarto período, grupoA;
(c) é um elemento representativo;
(d) tende a receberelétrons e formar o íon ;
(e) forma com elementosdo grupo A compostos iônicos de fórmula .
Passo 2
Entendendo a configuração e contando elétrons de valência.
A configuração de valência indica que, na camada mais externa (
), existem
elétrons em
e
elétrons em
. Portanto o número total de elétrons de valência é
. Vou explicar: elétrons de valência são os elétrons na camada de maior número quântico principal (a “camada externa”) e são os que participam nas reações químicas. Aqui somamos os expoentes de
e
para obter esses elétrons.
A configuração de valência
Passo 3
Determinar a família (grupo) a partir dos elétrons de valência.
Para os elementos representativos (bloco e
), o número de elétrons de valência indica a família no antigo sistema “A”: se tem
elétrons de valência, é da família
A, ou seja, é um calcogênio (família dos calcogênios = oxigênio, enxofre, selênio, etc.). Assim a afirmação (a) está correta. Explicação didática: os calcogênios têm a tendência de ter
elétrons na camada externa e, por isso, são chamados de família
A.
Para os elementos representativos (bloco
Passo 4
Determinar o período.
A configuração usa orbitais com (
e
), então o elemento está no quarto período. O período de um elemento é dado pelo maior número quântico principal ocupado na configuração eletrônica (a “camada” externa). Logo a parte “quarto período” da alternativa (b) está correta.
A configuração usa orbitais com
Passo 5
Confirmar que é elemento representativo.
Elementos representativos ou “elementos do grupo principal” são aqueles dos blocos e
. Como a configuração de valência é
(bloco
com
preenchido),
é um elemento representativo. Portanto a alternativa (c) é correta. Observação: elementos de transição seriam do bloco
; aqui não é o caso.
Elementos representativos ou “elementos do grupo principal” são aqueles dos blocos
Passo 6
Analisar a tendência de formar o íon
.
Um átomo com elétrons de valência tende a completar o octeto (chegar a
elétrons). Para completar o octeto precisa ganhar
elétrons. Assim é comum que calcogênios formem ânions com carga
, isto é,
. Exemplos conhecidos:
,
,
. Logo a alternativa (d) é correta.
Um átomo com
Passo 7
Verificar a fórmula de combinação com elementos do grupo
A.
Elementos do grupo A (como
Na, K) formam cátions
(carga
). Se
forma íon
(carga
), para obter um composto eletricamente neutro devemos combinar cargas de modo que a soma seja zero. Regra prática: usar o mínimo múltiplo comum das magnitudes das cargas. Aqui magnitudes
e
têm MMC
, então precisamos de dois cátions
para cada ânion
. A fórmula correta é
. Vou mostrar em símbolos: para neutralizar
e
temos
Elementos do grupo
portanto a fórmula é
. A alternativa (e) afirma a fórmula
, que corresponderia a dois ânions
para cada cátion
, o que resultaria em carga total
— não neutro — portanto está errada. Explicando de outro jeito: se
é
e
é
, não é possível ter
como composto iônico neutro; o correto é
. Exemplo real: óxido de sódio é
, não
.
Passo 8
Conclusão: das alternativas (a) a (e), todas são verdadeiras exceto a (e), que dá a fórmula incorreta para o sal formado com metais alcalinos do grupo
A.
Resposta
e)