Se 30,0 \mathrm{~L} de O 2 nas CNTP são comprimidos para 16,8 \mathrm{~L} a 0^{\circ} \mathrm{C}, qual será a pressão final em
mmHg ?

Passo 1

O enunciado dá 30,0 L de \mathrm{O_2} nas CNTP (isto é, P_1=1 atm e T=0^\circ\mathrm{C}) comprimidos até V_2=16,8 L, mantendo T=0^\circ\mathrm{C}. Queremos a pressão final P_2 em mmHg. Vamos usar a Lei de Boyle, válida para gases ideais a temperatura constante.

Passo 2

A Lei de Boyle afirma que, para T constante,
P_1\,V_1 = P_2\,V_2.
Isolando P_2 obtemos
P_2 = P_1 \frac{V_1}{V_2}.

Passo 3

Substituindo P_1=1 atm, V_1=30,0 L e V_2=16,8 L:
P_2 = 1 \times \frac{30,0}{16,8} \approx 1,7857\text{ atm}.

Passo 4

Convertendo para mmHg com 1\text{ atm}=760 mmHg:
P_2 = 1,7857 \times 760 \approx 1357\text{ mmHg}.
Arredondando para três algarismos significativos, fica 1,36\times10^3 mmHg.

Resposta

P_2 \approx 1,36\times10^3 mmHg

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