Se 30,0 \mathrm{~L} de O 2 nas CNTP são comprimidos para 16,8 \mathrm{~L} a 0^{\circ} \mathrm{C}, qual será a pressão final em
Pa ?

Passo 1

O enunciado diz que temos 30{,}0,L de \mathrm{O_2} nas CNTP (isto é, P_1=1,atm e T=0^\circ\mathrm{C}) e que esse gás é comprimido a V_2=16{,}8,L mantidos T=0^\circ\mathrm{C}. O que precisamos aqui é a lei dos gases ideais; como a temperatura não muda, usamos a forma de Boyle–Mariotte:
P_1 V_1 = P_2 V_2.

Passo 2

Identificamos:
P_1 = 1\text{ atm} = 1{,}01325\times 10^5\text{ Pa},\quad V_1 = 30{,}0\text{ L},\quad V_2 = 16{,}8\text{ L}.
Queremos P_2. Da relação de Boyle:
P_2 = P_1\,\frac{V_1}{V_2}.

Passo 3

Substituindo os valores:
P_2 = \bigl(1{,}01325\times 10^5\text{ Pa}\bigr)\, \frac{30{,}0}{16{,}8} \approx 1{,}81\times 10^5\text{ Pa}.

Resposta

P_2 \approx 1,81\times 10^5,Pa

Exercícios relacionados