Se 30,0 \mathrm{~L} de O 2 nas CNTP são comprimidos para 16,8 \mathrm{~L} a 0^{\circ} \mathrm{C}, qual será a pressão final em
atm?

Passo 1

O enunciado diz que temos 30,0\\ \mathrm{L} de O_2 em CNTP (ou seja, P_1=1,00\\ \mathrm{atm} e T_1=0^\circ\mathrm{C}=273{,}15\\ \mathrm{K}), e que esse gás é comprimido a V_2=16,8\\ \mathrm{L} mantendo a temperatura em 0^\circ\mathrm{C}. O conteúdo é a Lei de Boyle (gases ideais a T constante), em que
P_1V_1 = P_2V_2.

Passo 2

Isolando P_2 na relação de Boyle, obtemos
P_2 = \frac{P_1\,V_1}{V_2}.

Passo 3

Substituindo P_1=1,00\\ \mathrm{atm}, V_1=30,0\\ \mathrm{L} e V_2=16,8\\ \mathrm{L}:
P_2 = \frac{1,00\times 30,0}{16,8} \approx 1,79\\ \mathrm{atm}.

Resposta

1,79\\ \mathrm{atm}

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