350 mL de uma solução aquosa de nitrato de potássio \left(\mathrm{KNO}_{3}\right)
de molaridade desconhecida são misturados a 230 mL de água, formando uma solução de 1,8 \mathrm{M}
. Qual a molaridade inicial do nitrato de potássio? Qual a concentração comum da solução diluída?

Passo 1

O enunciado diz que temos 350\\ \mathrm{mL} de uma solução de \mathrm{KNO}_3 de molaridade inicial M_1 desconhecida, que é diluída com 230\\ \mathrm{mL} de água, resultando em 580\\ \mathrm{mL} de solução de molaridade final M_2=1,8\\ \mathrm{M}. O conteúdo é diluição de soluções, em que vale
M_1V_1 = M_2V_2,
e, em seguida, para achar a concentração comum (gramas por litro), vamos usar a massa molar de \mathrm{KNO}_3.

Passo 2

Convertendo volumes para litros: V_1=0,350\\ \mathrm{L}, V_2=0,580\\ \mathrm{L}. Aplicando
M_1 = \frac{M_2\,V_2}{V_1} =\frac{1,8\\ \mathrm{M}\times0,580\\ \mathrm{L}}{0,350\\ \mathrm{L}} \approx2,98\\ \mathrm{M}.
Arredondando para dois algarismos significativos (mesma precisão de 1,8\\ \mathrm{M}), fica M_1=3,0\\ \mathrm{M}.

Passo 3

Para a concentração comum da solução diluída calculamos a massa molar de \mathrm{KNO}_3:
M_{\mathrm{m}} = 39,10 + 14,01 + 3\times16 = 101,11\\ \mathrm{g/mol}.
Como 1\\ \mathrm{L} da solução diluída contém 1,8 mol, a concentração comum é
c = 1,8\\ \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}\times101,11\\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} \approx182\\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{L}}.

Resposta

Molaridade inicial M_1 = 3,0\\ \mathrm{M}
Concentração comum c = 182\\ \mathrm{g/L}

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