350 mL de uma solução aquosa de nitrato de potássio
de molaridade desconhecida são misturados a 230 mL de água, formando uma solução de
. Qual a molaridade inicial do nitrato de potássio? Qual a concentração comum da solução diluída?
de molaridade desconhecida são misturados a 230 mL de água, formando uma solução de
. Qual a molaridade inicial do nitrato de potássio? Qual a concentração comum da solução diluída?
Passo 1
O enunciado diz que temos
de uma solução de
de molaridade inicial
desconhecida, que é diluída com
de água, resultando em
de solução de molaridade final
. O conteúdo é diluição de soluções, em que vale
e, em seguida, para achar a concentração comum (gramas por litro), vamos usar a massa molar de
.
Passo 2
Convertendo volumes para litros:
,
. Aplicando
Arredondando para dois algarismos significativos (mesma precisão de
), fica
.
Passo 3
Para a concentração comum da solução diluída calculamos a massa molar de
:
Como
da solução diluída contém
mol, a concentração comum é
Resposta
Molaridade inicial
Concentração comum
Concentração comum