Explique porque:
a viscosidade do etanol -
(
) é maior do que do metanol -
(
), ambos a
.
a viscosidade do etanol -
(
) é maior do que do metanol -
(
), ambos a
.
Passo 1
O enunciado pede que expliquemos por que a viscosidade do etanol,
,
a
, é maior que a do metanol,
,
à mesma temperatura. O conteúdo envolve propriedades intermoleculares e definições de viscosidade.
Passo 2
Viscosidade é a medida da “resistência interna” de um líquido ao escoamento, originada pelo atrito entre moléculas em movimento relativo. Quanto maiores as forças intermoleculares, maior tende a ser esse atrito e, portanto, maior a viscosidade.
Passo 3
Tanto o metanol quanto o etanol formam ligações de hidrogênio entre suas moléculas, mas o etanol tem cadeia mais longa
e maior massa molecular (
contra
do metanol). A maior cadeia orgânica do etanol aumenta a superfície de contato sujeita a forças de dispersão de London (forças de van der Waals).
Passo 4
As forças de dispersão de London são proporcionais à polarizabilidade da molécula, que cresce com o volume eletrônico e a massa. Portanto, o etanol, sendo maior e mais polarizável, apresenta interações de dispersão mais fortes, elevando o atrito interno e, consequentemente, sua viscosidade.
Passo 5
Em resumo, além das ligações de hidrogênio semelhantes em ambos os álcoois, o etanol tem cadeia mais longa e maior massa molecular, o que intensifica as forças de van der Waals e aumenta o atrito entre moléculas, resultando em maior viscosidade.
Resposta
A viscosidade do etanol é maior porque sua cadeia mais longa e maior massa molecular aumentam as forças de dispersão de London, elevando o atrito interno além do já presente em ligações de hidrogênio.