Explique porque:
a viscosidade do etanol - \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}
( 1,095 \mathrm{cP}
) é maior do que do metanol - \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}
( 0,56 \mathrm{cP}
), ambos a 25^{\circ} \mathrm{C}
.

Passo 1

O enunciado pede que expliquemos por que a viscosidade do etanol, \mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}_{2}\mathrm{OH}, \,1{,}095\\ \mathrm{cP} a 25^\circ C, é maior que a do metanol, \mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH}, \,0{,}56\\ \mathrm{cP} à mesma temperatura. O conteúdo envolve propriedades intermoleculares e definições de viscosidade.

Passo 2

Viscosidade é a medida da “resistência interna” de um líquido ao escoamento, originada pelo atrito entre moléculas em movimento relativo. Quanto maiores as forças intermoleculares, maior tende a ser esse atrito e, portanto, maior a viscosidade.

Passo 3

Tanto o metanol quanto o etanol formam ligações de hidrogênio entre suas moléculas, mas o etanol tem cadeia mais longa \mathrm{CH}_{3}\mathrm{CH}_{2}\!- e maior massa molecular ( \approx46\\ \mathrm{g/mol} contra \approx32\\ \mathrm{g/mol} do metanol). A maior cadeia orgânica do etanol aumenta a superfície de contato sujeita a forças de dispersão de London (forças de van der Waals).

Passo 4

As forças de dispersão de London são proporcionais à polarizabilidade da molécula, que cresce com o volume eletrônico e a massa. Portanto, o etanol, sendo maior e mais polarizável, apresenta interações de dispersão mais fortes, elevando o atrito interno e, consequentemente, sua viscosidade.

Passo 5

Em resumo, além das ligações de hidrogênio semelhantes em ambos os álcoois, o etanol tem cadeia mais longa e maior massa molecular, o que intensifica as forças de van der Waals e aumenta o atrito entre moléculas, resultando em maior viscosidade.

Resposta

A viscosidade do etanol é maior porque sua cadeia mais longa e maior massa molecular aumentam as forças de dispersão de London, elevando o atrito interno além do já presente em ligações de hidrogênio.

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