Que volume deverá ser pipetado de um frasco de \mathrm{HCl} 37 \% \mathrm{m} / \mathrm{m}
, com densidade 1,19 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}
para preparar uma solução de 250 mL com molaridade 0,6 \mathrm{M}
?

Passo 1

O enunciado pede o volume de ácido clorídrico concentrado ( \mathrm{HCl} 37 % m/m, densidade 1,19 g/mL) necessário para preparar 250 mL de solução 0,6 M. Vamos usar conceitos de molaridade, massa molar, porcentagem m/m e densidade.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{HCl} que haverá em 250 mL de solução 0,6 M:
n = M \times V = 0{,}6\;\mathrm{mol/L} \times 0{,}250\;\mathrm{L} = 0{,}150\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar a massa de \mathrm{HCl} pura correspondente a 0,150 mol, usando massa molar M_{\mathrm{HCl}}=36{,}46 g/mol:
m_{\mathrm{HCl}} = n \times M_{\mathrm{HCl}} = 0{,}150\;\mathrm{mol}\times 36{,}46\;\mathrm{g/mol} = 5{,}47\;\mathrm{g}.

Passo 4

Como o concentrado é 37 % m/m, cada 100 g de solução contêm 37 g de \mathrm{HCl}. A massa de solução necessária para obter 5{,}47 g de \mathrm{HCl} é
m_{\text{solução}} = \frac{5{,}47\;\mathrm{g}}{0{,}37} = 14{,}78\;\mathrm{g}.çã

Passo 5

Converter essa massa de solução em volume, usando densidade 1,19 g/mL:
V = \frac{m_{\text{solução}}}{\rho} = \frac{14{,}78\;\mathrm{g}}{1{,}19\;\mathrm{g/mL}} \approx 12{,}4\;\mathrm{mL}.çã

Resposta

Deve-se pipetar aproximadamente 12{,}4 mL do ácido concentrado.

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