de cloreto de metileno
e
de dicloroetano
são adicionados a um recipiente de
. O recipiente é mantido a
causando a completa vaporização de ambos os compostos. Calcule a pressão parcial do
, do
e a pressão total da mistura, respectivamente.
.
a)
b) 0,0842 atm, 0,0382 atm, 0,0460 atm
c)
d)
e) 0,0482 atm, 0,0560 atm, 0,1042 atm
a)
b) 0,0842 atm, 0,0382 atm, 0,0460 atm
c)
d)
e) 0,0482 atm, 0,0560 atm, 0,1042 atm
Passo 1
O enunciado dá as massas de dois compostos que vaporizam completamente num volume fixo a uma certa temperatura:
g de cloreto de metileno
e
g de dicloroetano
num recipiente de
L a
. O conteúdo é aplicação da Lei dos Gases Ideais, que nos permite achar as pressões parciais de cada gás e a pressão total.
Passo 2
Calcular o número de mols de cada substância usando
Para o cloreto de metileno:
Passo 3
Fazer o mesmo para o dicloroetano:
Passo 4
Converter a temperatura para Kelvin e usar a Lei dos Gases Ideais
com
t
o
,
K e
L.
Para o cloreto de metileno:
Para o cloreto de metileno:
Para o dicloroetano:
Passo 5
A pressão total é a soma das parciais: