Qual será a massa molar de um alceno gasoso, se ele se comporta idealmente e se 2,79 \mathrm{~g} ocupam um volume de 1,56 \mathrm{~L} na CNTP?
a) 39,34 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}
b) 42,50 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}
c) 41,97 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}
d) 32,16 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}
e) 40,06 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}

Passo 1

O enunciado pergunta a massa molar de um alceno gasoso que, comportando-se como gás ideal na CNTP (isto é, P=1{,}00\\ \mathrm{atm} e T=273\\ \mathrm{K}), tem massa 2{,}79\\ \mathrm{g} ocupando 1{,}56\\ \mathrm{L}. Vamos usar a equação de gases ideais para encontrar o número de mols e daí a massa molar.

Passo 2

A equação de gases ideais é
P V = n R T
onde
P = 1{,}00\\ \mathrm{atm}
V = 1{,}56\\ \mathrm{L}
R = 0{,}08206\\ \mathrm{L\cdot atm/(mol\cdot K)}
T = 273\\ \mathrm{K}.
Calculamos o número de mols n:
n = \frac{P\,V}{R\,T} = \frac{1{,}00 \times 1{,}56}{0{,}08206 \times 273} \approx \frac{1{,}56}{22{,}41} \approx 0{,}0696\\ \text{mol}.

Passo 3

A massa molar M é a razão entre a massa e o número de mols:
M = \frac{\text{massa}}{n} = \frac{2{,}79\\ \mathrm{g}}{0{,}0696\\ \mathrm{mol}} \approx 40{,}1\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

O valor encontrado aproxima-se de 40{,}06\\ \mathrm{g/mol}, que corresponde à alternativa (e).

Resposta

(e) 40{,}06\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

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