39. Correlacione as colunas:
Coluna I
1- ligação iônica
2- ligação covalente
3- ligação metálica
Coluna II
(a) cálcio
(b) iodo
(c) ácido acético
(d) óxido de magnésio
(e) magnésio
(f) dissulfeto de carbono
2- ligação covalente
3- ligação metálica
Coluna II
(a) cálcio
(b) iodo
(c) ácido acético
(d) óxido de magnésio
(e) magnésio
(f) dissulfeto de carbono
Passo 1
O enunciado pede que eu correlacione os itens da Coluna I com os itens da Coluna II. Vou listar claramente o que há em cada coluna (peguei estes nomes do enunciado):
-
Coluna I:
-
— ligação iônica -
— ligação covalente -
— ligação metálica
-
-
Coluna II:
-
cálcio -
iodo -
ácido acético -
óxido de magnésio -
magnésio -
dissulfeto de carbono
-
O objetivo é indicar para cada tipo de ligação (Coluna I) qual(is) substância(s) da Coluna II apresentam esse tipo de ligação.
Passo 2
O que é ligação iônica? Vou explicar de um jeito tranquilo e com exemplos práticos.
- Conceito básico: em uma ligação iônica, um átomo (normalmente um metal) doa um ou mais elétrons para outro átomo (normalmente um não-metal). Isso gera íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente.
- Características típicas: formam cristais iônicos (rede) com pontos de fusão e ebulição altos; conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa; são formados entre metais e não-metais com grande diferença de eletronegatividade.
- Como reconhecer num enunciado rápido: combinação metal + não-metal → provável ligação iônica.
Passo 3
Aplicando ligação iônica ao enunciado:
- Peguei da Coluna II que
é óxido de magnésio. O óxido de magnésio tem fórmula química . - Aqui
(magnésio) é um metal e (oxigênio) é um não-metal. - Metal + não-metal → transferência de elétrons do Mg para O → formação dos íons
e e uma rede iônica.
- Aqui
- Conclusão parcial:
— óxido de magnésio — é um exemplo clássico de ligação iônica, portanto corresponde a .
Passo 4
O que é ligação covalente? Explicação passo a passo e intuitiva.
- Conceito básico: na ligação covalente, dois átomos (normalmente não-metais) compartilham pares de elétrons para atingir configuração eletrônica estável.
- Características típicas: formam moléculas (simples ou grandes), podem ter ligações simples/duplas/triplas; compostos moleculares têm pontos de fusão/ebulição variados (muitos baixos) e, em geral, não conduzem eletricidade no estado sólido ou líquido (a menos que se ionizem).
- Como reconhecer: combinação não-metal + não-metal → provável ligação covalente. Compostos orgânicos (C, H, O, N, S) costumam ser covalentes.
Passo 5
Aplicando ligação covalente ao enunciado, analisando
,
e
:
- Peguei que
é iodo. O iodo elementar existe como molécula diatômica . - Dois átomos não-metálicos (
e ) compartilham elétrons → ligação covalente entre os átomos dentro da molécula. (Observação: no sólido de iodo as moléculas interagem por forças intermoleculares fracas, mas a ligação interna é covalente.)
- Dois átomos não-metálicos (
- Peguei que
é ácido acético. O ácido acético tem fórmula . - É um composto orgânico formado por C, H e O (todos não-metais). As ligações dentro da molécula são covalentes. (Há também ligações de hidrogênio entre moléculas, que são interações intermoleculares, mas isso não muda que a ligação química principal dentro da molécula é covalente.)
- Peguei que
é dissulfeto de carbono, isto é (carbon disulfide). - Constituída por C e S (não-metais) formando ligações covalentes. A molécula
tem ligações covalentes C–S.
- Constituída por C e S (não-metais) formando ligações covalentes. A molécula
- Conclusão parcial:
, e correspondem a ligação covalente, logo a .
Passo 6
O que é ligação metálica? Explicação simples com sinais para identificar.
- Conceito básico: em metais, os átomos liberam alguns elétrons que ficam “delocalizados” por toda a estrutura formando um “mar de elétrons”. Os cátions metálicos ficam organizados em uma rede que é mantida por essa nuvem eletrônica.
- Características típicas: metais conduzem eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, apresentam brilho metálico; ligações entre átomos metálicos (metal + metal) → ligação metálica.
- Como reconhecer: elemento metálico puro ou ligas metálicas → ligação metálica.
Passo 7
Aplicando ligação metálica ao enunciado para
e
:
- Peguei que
é cálcio ( ). O cálcio é um metal alcalino-terroso. Num pedaço de cálcio metálico, os átomos de cálcio estão ligados por interação metálica (mar de elétrons). Logo corresponde a . - Peguei que
é magnésio ( ). O magnésio também é um metal alcalino-terroso; o magnésio metálico tem ligação metálica. Logo corresponde a . - Conclusão parcial:
e → ligação metálica .
Passo 8
Observações finais pedagógicas e cheque rápido (pra você se lembrar na prova):
- Regra prática rápida que salva tempo: metal + não-metal → iônica; não-metal + não-metal → covalente; metal elementar ou liga metálica → metálica.
- Atenção a sutilezas que às vezes aparecem em questões: compostos com grupos poliatômicos, ou sólidos covalentes (como diamante, que é rede covalente), mas nada disso está nas opções aqui — as opções são claras.
- No caso do ácido acético, pode aparecer na prova a pergunta “é covalente ou tem ligação por hidrogênio?” — responda que internamente é covalente; as ligações de hidrogênio são interações intermoleculares, não a ligação química que mantém a molécula unida.