39. Correlacione as colunas:

Coluna I

1- ligação iônica
2- ligação covalente
3- ligação metálica
Coluna II
(a) cálcio
(b) iodo
(c) ácido acético
(d) óxido de magnésio
(e) magnésio
(f) dissulfeto de carbono

Passo 1

O enunciado pede que eu correlacione os itens da Coluna I com os itens da Coluna II. Vou listar claramente o que há em cada coluna (peguei estes nomes do enunciado):
  • Coluna I:
    • 1 — ligação iônica
    • 2 — ligação covalente
    • 3 — ligação metálica
  • Coluna II:
    • (a) cálcio
    • (b) iodo
    • \text{(c)} ácido acético
    • (d) óxido de magnésio
    • (e) magnésio
    • (f) dissulfeto de carbono
O objetivo é indicar para cada tipo de ligação (Coluna I) qual(is) substância(s) da Coluna II apresentam esse tipo de ligação.

Passo 2

O que é ligação iônica? Vou explicar de um jeito tranquilo e com exemplos práticos.
  • Conceito básico: em uma ligação iônica, um átomo (normalmente um metal) doa um ou mais elétrons para outro átomo (normalmente um não-metal). Isso gera íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente.
  • Características típicas: formam cristais iônicos (rede) com pontos de fusão e ebulição altos; conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa; são formados entre metais e não-metais com grande diferença de eletronegatividade.
  • Como reconhecer num enunciado rápido: combinação metal + não-metal → provável ligação iônica.

Passo 3

Aplicando ligação iônica ao enunciado:
  • Peguei da Coluna II que (d) é óxido de magnésio. O óxido de magnésio tem fórmula química \mathrm{MgO}.
    • Aqui \mathrm{Mg} (magnésio) é um metal e \mathrm{O} (oxigênio) é um não-metal.
    • Metal + não-metal → transferência de elétrons do Mg para O → formação dos íons \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{O}^{2-} e uma rede iônica.
  • Conclusão parcial: (d) — óxido de magnésio — é um exemplo clássico de ligação iônica, portanto corresponde a 1.

Passo 4

O que é ligação covalente? Explicação passo a passo e intuitiva.
  • Conceito básico: na ligação covalente, dois átomos (normalmente não-metais) compartilham pares de elétrons para atingir configuração eletrônica estável.
  • Características típicas: formam moléculas (simples ou grandes), podem ter ligações simples/duplas/triplas; compostos moleculares têm pontos de fusão/ebulição variados (muitos baixos) e, em geral, não conduzem eletricidade no estado sólido ou líquido (a menos que se ionizem).
  • Como reconhecer: combinação não-metal + não-metal → provável ligação covalente. Compostos orgânicos (C, H, O, N, S) costumam ser covalentes.

Passo 5

Aplicando ligação covalente ao enunciado, analisando (b), \text{(c)} e (f):
  • Peguei que (b) é iodo. O iodo elementar existe como molécula diatômica \mathrm{I}_2.
    • Dois átomos não-metálicos ( \mathrm{I} e \mathrm{I}) compartilham elétrons → ligação covalente entre os átomos dentro da molécula. (Observação: no sólido de iodo as moléculas interagem por forças intermoleculares fracas, mas a ligação interna é covalente.)
  • Peguei que \text{(c)} é ácido acético. O ácido acético tem fórmula \mathrm{CH_3COOH}.
    • É um composto orgânico formado por C, H e O (todos não-metais). As ligações dentro da molécula são covalentes. (Há também ligações de hidrogênio entre moléculas, que são interações intermoleculares, mas isso não muda que a ligação química principal dentro da molécula é covalente.)
  • Peguei que (f) é dissulfeto de carbono, isto é \mathrm{CS_2} (carbon disulfide).
    • Constituída por C e S (não-metais) formando ligações covalentes. A molécula \mathrm{CS_2} tem ligações covalentes C–S.
  • Conclusão parcial: (b), \text{(c)} e (f) correspondem a ligação covalente, logo a 2.

Passo 6

O que é ligação metálica? Explicação simples com sinais para identificar.
  • Conceito básico: em metais, os átomos liberam alguns elétrons que ficam “delocalizados” por toda a estrutura formando um “mar de elétrons”. Os cátions metálicos ficam organizados em uma rede que é mantida por essa nuvem eletrônica.
  • Características típicas: metais conduzem eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, apresentam brilho metálico; ligações entre átomos metálicos (metal + metal) → ligação metálica.
  • Como reconhecer: elemento metálico puro ou ligas metálicas → ligação metálica.

Passo 7

Aplicando ligação metálica ao enunciado para (a) e (e):
  • Peguei que (a) é cálcio ( \mathrm{Ca}). O cálcio é um metal alcalino-terroso. Num pedaço de cálcio metálico, os átomos de cálcio estão ligados por interação metálica (mar de elétrons). Logo (a) corresponde a 3.
  • Peguei que (e) é magnésio ( \mathrm{Mg}). O magnésio também é um metal alcalino-terroso; o magnésio metálico tem ligação metálica. Logo (e) corresponde a 3.
  • Conclusão parcial: (a) e (e) → ligação metálica 3.

Passo 8

Observações finais pedagógicas e cheque rápido (pra você se lembrar na prova):
  • Regra prática rápida que salva tempo: metal + não-metal → iônica; não-metal + não-metal → covalente; metal elementar ou liga metálica → metálica.
  • Atenção a sutilezas que às vezes aparecem em questões: compostos com grupos poliatômicos, ou sólidos covalentes (como diamante, que é rede covalente), mas nada disso está nas opções aqui — as opções são claras.
  • No caso do ácido acético, pode aparecer na prova a pergunta “é covalente ou tem ligação por hidrogênio?” — responda que internamente é covalente; as ligações de hidrogênio são interações intermoleculares, não a ligação química que mantém a molécula unida.

Resposta

1 (d)
2 (b),\\ \text{(c)},\\ (f)
3 (a),\\ (e)

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