A 440 , a constante de equilíbrio para a reação
é 49,5 . Se
de H2 e 0,200 mol de 12 são colocados em um reator de
e postos para reagir a esta temperatura, qual será a concentração de cada substância, no equilíbrio?
Passo 1
O enunciado trata de equilíbrio químico em solução gasosa para a reação
à temperatura de
, em que a constante de equilíbrio é
. Foram colocados
mol de
e
mol de
num reator de volume
,d
. Queremos as concentrações em equilíbrio. Para resolver, vamos usar tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium) e a expressão de
.
Passo 2
Calculamos primeiro as concentrações iniciais dividindo os mols pelo volume:
e
. Seja
a concentração de
(e de
) consumida. Então na situação de equilíbrio:
Passo 3
A definição de
para esta reação é
Substituindo as expressões em função de
:
Passo 4
Desenvolvendo e rearranjando obtemos a equação quadrática
Resolvendo-a (pela fórmula de Bhaskara) surge a raiz fisicamente válida
Passo 5
Substituindo
nas concentrações de equilíbrio: