A
, a constante de equilíbrio Kc para a reação:
é 50,5 . Preveja a direção em que a reação ocorre para atingir o equilíbrio se começarmos com
mols de
mols de
e
de
em um recipiente de
.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no enunciado. Temos a reação em equilíbrio a 448 °C:
Com Kc = 50,5. Começamos com certas quantidades de mols de HI, H₂ e I₂ num balão de 2,00 L e queremos saber pra que lado a reação vai correr pra chegar ao equilíbrio.
Conteúdo: equilíbrio químico e quociente de reação (Q).
O que vamos precisar:
1) Calcular as concentrações iniciais.
2) Montar o quociente de reação Qc.
3) Comparar Qc com Kc para ver pra que lado o sistema “puxa”.
Passo 2
Calcular as concentrações iniciais a partir dos mols e do volume de 2,00 L:
- [HI]₀ = (2,0×10⁻² mol) / 2,00 L = 1,0×10⁻² M
- [H₂]₀ = (1,0×10⁻² mol) / 2,00 L = 5,0×10⁻³ M
- [I₂]₀ = (3,0×10⁻² mol) / 2,00 L = 1,5×10⁻² M
Passo 3
Teoria rápida: o quociente de reação Qc tem a mesma fórmula de Kc, só que usa as concentrações iniciais. Aqui:
Passo 4
Substituindo as concentrações iniciais em Qc:
Passo 5
Regra de comparação:
- Se Qc < Kc, a reação corre no sentido direto (para formar mais produtos).
- Se Qc > Kc, corre no inverso (para formar mais reagentes).
Aqui Qc = 1,33 e Kc = 50,5, então Qc < Kc.
Resposta
A reação vai se deslocar para a direita (sentido de formar mais HI) até atingir o equilíbrio.