2.45 Verdadeiro ou falso: Para uma molécula ser polar, é necessária a presença de ligações polares, mas essa não é uma exigência suficiente.

Passo 1

O enunciado pergunta se é verdadeiro ou falso que “para uma molécula ser polar, é necessária a presença de ligações polares, mas essa não é uma exigência suficiente”. O conteúdo envolve o conceito de momento de dipolo molecular e como a geometria afeta o caráter polar.

Passo 2

Uma ligação é polar quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, o que gera um momento de dipolo vecmu na ligação. Para que a molécula tenha momento de dipolo total não nulo, é preciso que existam ligações polares, ou seja, sem polos individuais não há dipolo resultante. Logo, a presença de ligações polares é condição necessária.

Passo 3

Porém, mesmo com ligações polares, o momento dipolar total da molécula pode se anular se os vetores dipolares se dispuserem de forma simétrica. Matematicamente,
vecmumol = sumi vecmui,
e num arranjo simétrico, esse somatório pode ser zero. Exemplos: CO2 tem ligações polares C=O, mas é linear e simétrica, resultando em vecmumol=0.

Passo 4

Como há necessidade de ligações polares, mas geometria simétrica pode anular o dipolo resultante, a presença de ligações polares não é condição suficiente para a molécula ser polar.

Resposta

Verdadeiro

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