2.45 Verdadeiro ou falso: Para uma molécula ser polar, é necessária a presença de ligações polares, mas essa não é uma exigência suficiente.
Passo 1
O enunciado pergunta se é verdadeiro ou falso que “para uma molécula ser polar, é necessária a presença de ligações polares, mas essa não é uma exigência suficiente”. O conteúdo envolve o conceito de momento de dipolo molecular e como a geometria afeta o caráter polar.
Passo 2
Uma ligação é polar quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, o que gera um momento de dipolo
na ligação. Para que a molécula tenha momento de dipolo total não nulo, é preciso que existam ligações polares, ou seja, sem polos individuais não há dipolo resultante. Logo, a presença de ligações polares é condição necessária.
Passo 3
Porém, mesmo com ligações polares, o momento dipolar total da molécula pode se anular se os vetores dipolares se dispuserem de forma simétrica. Matematicamente,
e num arranjo simétrico, esse somatório pode ser zero. Exemplos:
tem ligações polares
, mas é linear e simétrica, resultando em
.
Passo 4
Como há necessidade de ligações polares, mas geometria simétrica pode anular o dipolo resultante, a presença de ligações polares não é condição suficiente para a molécula ser polar.
Resposta
Verdadeiro