46 (Faap-SP) Um controle rápido sobre a condição de utilização de uma bateria de automóvel é a medida da densidade da solução aquosa de
que a mesma contém e que deve se situar entre
e
. Outro ensaio consistiria em retirar uma alíquota de 1 mL dessa solução que é colocada em erlenmeyer, diluída com água destilada, adicionada de indicador e titulada com solução aquosa de NaOH 1 molar. Supondo que nessa titulação o volume de titulante gasto fosse de 26 mL , a molaridade da solução ácida da bateria testada seria igual a:
a) 36
b) 26
c) 13
d) 18
a) 36
b) 26
c) 13
d) 18
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações e pede uma coisa clara:
- Foi retirada uma alíquota de
da solução ácida da bateria. - Essa alíquota foi titulada com solução aquosa de
de molaridade . - O volume de titulante gasto foi de
. - O ácido presente é
. - Pergunta: qual é a molaridade da solução ácida da bateria (ou seja, quantos mols de
por litro a solução contém)?
Passo 2
Entender a reação de neutralização e a estequiometria é o primeiro passo didático. A reação entre
e
é:
Isto significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Portanto, para cada 2 mols de
consumidos na titulação há 1 mol de
na alíquota.
Passo 3
Lembrar a definição de molaridade e converter volumes para litros: a molaridade
é
onde
é o número de mols e
é o volume em litros. Primeiro vamos calcular o número de mols de
usados na titulação. O titulante tem molaridade
e o volume gasto foi
. Assim:
Expliquei cada passo: converti mililitros para litros (dividindo por
) e usei
.
Passo 4
Agora aplicamos a estequiometria da reação para obter os mols de
presentes na alíquota. Pela reação, vale:
logo
Explicação intuitiva: como 2 mols de
neutralizam 1 mol de ácido, dividimos os mols de base por 2.
Passo 5
A molaridade da solução ácida (da bateria) é o número de mols de
por litro da solução original. A alíquota tinha volume
. Então:
Detalhe: dividi os
pela fração de litro correspondente a
, obtendo a molaridade da solução original.
Passo 6
Resumo do raciocínio para a prova (dica prática): converta volumes para litros, calcule mols do titulante por
, use a razão estequiométrica para achar os mols do analito e depois divida pelos litros da amostra. Aqui resultou em
.