44 (UDESC-SC) Para a titulação de 200 mililitiros de uma solução
de HCl , o técnico em química dispunha de uma solução de
. O volume da solução básica nessa concentração, que será gasto para neutralizar completamente a solução ácida, é:
a) 300 mL .
b) 100 mL .
c) 500 mL .
d) 200 mL .
a) 300 mL .
b) 100 mL .
c) 500 mL .
d) 200 mL .
Passo 1
O enunciado pede o volume da solução de NaOH que será gasto para neutralizar completamente uma solução de HCl. Dados fornecidos (vou listar tudo bem claro):
A reação de neutralização entre HCl e NaOH é a reação completa entre um ácido forte e uma base forte. O enunciado é objetivo: qual volume (em mL) da solução de NaOH será gasto para neutralizar totalmente a solução ácida.
Passo 2
Primeiro converto o volume da solução ácida de mililitros para litros (porque concentrações estão em mol/L). Para converter uso que
, então:
Explicação rápida: em cálculos com molaridade sempre trabalhamos em litros para que
dê moles corretamente.
Passo 3
Calculo a quantidade de matéria (moles) de HCl presente. A definição de molaridade é: a concentração
(em
) é o número de moles por litro; logo o número de moles é
Substituindo os valores:
Interpretação: há
mol de HCl para neutralizar.
Passo 4
Agora vou achar a molaridade da solução de NaOH a partir da concentração dada em massa (
). Primeiro preciso da massa molar da NaOH. Soma das massas atômicas aproximadas:
Explicação: massa molar (ou massa molecular) diz quantos gramas tem 1 mol; aqui 1 mol de NaOH tem
.
A molaridade da solução é a massa por litro dividida pela massa por mol:
Ou seja, a solução de NaOH tem concentração
.
Passo 5
A reação entre HCl e NaOH tem este balanço estequiométrico (1:1):
Portanto, para neutralizar
de HCl são necessários
de NaOH.
Agora calculo o volume de solução de NaOH que contém
. Usando
e isolando
:
Converto para mililitros:
Passo 6
Resumo e conclusão prática: a solução de NaOH de
tem
; para neutralizar
de
de HCl são necessários
da solução básica. Vai dar certo se você medir com proveta!
Resposta
d)