Se 47,8 mL de Ba(OH) 20,105 mol / L são necessários para a completa neutralização de 25,0 mL de HCl , qual é a concentração molar do ácido?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma resumida no que o enunciado pede. A gente tem:
• 47,8 mL de uma solução de Ba(OH)₂ com concentração de 0,105 mol/L
• Esse Ba(OH)₂ é usado para neutralizar completamente 25,0 mL de HCl
A pergunta é: qual a concentração molar do HCl?
Conteúdo que vamos usar:
  1. Conceito de molaridade ( Ba(OH)2 + 2,HCl to BaCl2 + 2,H2Oçã).
  2. Estequiometria de reação de neutralização (relação molar entre reagentes).
  3. Equação química balanceada:

Passo 2

Calcular quantos mols de Ba(OH)₂ usamos.
Usamos a definição de molaridade:
mols de Ba(OH)2 = M times V
Onde mols de Ba(OH)2 = 0,105 times 0,0478 = 0,005019;mol e .

Passo 3

Ver a estequiometria da reação. A equação balanceada mostra que 1 mol de Ba(OH)₂ reage com 2 mols de HCl.
Então, para cada mol de Ba(OH)₂ precisamos de 2 mols de HCl.
mols de HCl = 2 times mols de Ba(OH)2 = 2 times 0,005019 = 0,010038;mol

Passo 4

Agora, sabendo que esses [MHCl] = mols de HClvolume em L = 0,0100380,0250 approx 0,4015;mol/L mol de HCl estavam em 25,0 mL de solução (ou L), usamos novamente a definição de molaridade para achar a concentração do HCl:

Resposta

A concentração molar do HCl é aproximadamente .

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