Se
de
são necessários para a completa neutralização de
de HCl , qual é a concentração molar do ácido?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma resumida no que o enunciado pede. A gente tem:
• 47,8 mL de uma solução de Ba(OH)₂ com concentração de 0,105 mol/L
• Esse Ba(OH)₂ é usado para neutralizar completamente 25,0 mL de HCl
A pergunta é: qual a concentração molar do HCl?
• 47,8 mL de uma solução de Ba(OH)₂ com concentração de 0,105 mol/L
• Esse Ba(OH)₂ é usado para neutralizar completamente 25,0 mL de HCl
A pergunta é: qual a concentração molar do HCl?
Conteúdo que vamos usar:
- Conceito de molaridade (
). - Estequiometria de reação de neutralização (relação molar entre reagentes).
- Equação química balanceada:
Passo 2
Calcular quantos mols de Ba(OH)₂ usamos.
Usamos a definição de molaridade:
Usamos a definição de molaridade:
Onde
e
.
Passo 3
Ver a estequiometria da reação. A equação balanceada mostra que 1 mol de Ba(OH)₂ reage com 2 mols de HCl.
Então, para cada mol de Ba(OH)₂ precisamos de 2 mols de HCl.
Então, para cada mol de Ba(OH)₂ precisamos de 2 mols de HCl.
Passo 4
Agora, sabendo que esses
mol de HCl estavam em 25,0 mL de solução (ou
L), usamos novamente a definição de molaridade para achar a concentração do HCl:
Resposta
A concentração molar do HCl é aproximadamente
.