Se 47,8 mL de HCl 0,105 mol / L são necessários para completa neutralização de 25,0 mL de solução de Ba(OH)2, qual é a concentração molar desta base?

Passo 1

Beleza, aqui é o resumo do que temos e do que vamos usar.
Enunciado: 47,8 mL de HCl 0,105 mol/L são gastos pra neutralizar 25,0 mL de Ba(OH)₂. Precisamos achar a concentração molar da base.
Conteúdo: titulação ácido–base, estequiometria e molaridade.
O que vamos usar:
  1. Equação química balanceada;
  2. Cálculo de mol (n = C·V);
  3. Relação de mols entre reagentes;
  4. Cálculo de concentração da base (C = n/V).

Passo 2

Primeiro, vira o volume do ácido pra litros e calcula os mols de HCl:
Escrevendo a equação de neutralização:
Ba(OH)2 + 2,HCl to BaCl2 + 2,H2O
Isso mostra que 2 mol de HCl reagem com 1 mol de Ba(OH)₂.
Agora, número de mols de HCl:
VHCl = 47,8 mL = 0,0478 L
nHCl = CHCltimes VHCl = 0,105;molLtimes0,0478;L = 0,005019;mol

Passo 3

Com a estequiometria (2 HCl → 1 Ba(OH)₂), a gente vê que cada 2 mol de HCl correspondem a 1 mol de Ba(OH)₂. Logo:
nBa(OH)2 = nHCl2 = 0,005019;mol2 = 0,0025095;mol

Passo 4

Por fim, calculamos a concentração da base sabendo quantos mols de Ba(OH)₂ tinham em 25,0 mL (0,0250 L):
CBa(OH)2 = nBa(OH)2VBa(OH)2 = 0,0025095;mol0,0250;L = 0,10038;molL

Resposta

A concentração molar da solução de Ba(OH)₂ é aproximadamente
boxed0,100;mol/L

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