de
são necessários para completa neutralização de
de solução de
, qual é a concentração molar desta base?
Passo 1
Beleza, aqui é o resumo do que temos e do que vamos usar.
Enunciado: 47,8 mL de HCl 0,105 mol/L são gastos pra neutralizar 25,0 mL de Ba(OH)₂. Precisamos achar a concentração molar da base.
Conteúdo: titulação ácido–base, estequiometria e molaridade.
O que vamos usar:
Enunciado: 47,8 mL de HCl 0,105 mol/L são gastos pra neutralizar 25,0 mL de Ba(OH)₂. Precisamos achar a concentração molar da base.
Conteúdo: titulação ácido–base, estequiometria e molaridade.
O que vamos usar:
- Equação química balanceada;
- Cálculo de mol (n = C·V);
- Relação de mols entre reagentes;
- Cálculo de concentração da base (C = n/V).
Passo 2
Primeiro, vira o volume do ácido pra litros e calcula os mols de HCl:
Escrevendo a equação de neutralização:
Escrevendo a equação de neutralização:
Isso mostra que 2 mol de HCl reagem com 1 mol de Ba(OH)₂.
Agora, número de mols de HCl:
Agora, número de mols de HCl:
Passo 3
Com a estequiometria (2 HCl → 1 Ba(OH)₂), a gente vê que cada 2 mol de HCl correspondem a 1 mol de Ba(OH)₂. Logo:
Passo 4
Por fim, calculamos a concentração da base sabendo quantos mols de Ba(OH)₂ tinham em 25,0 mL (0,0250 L):
Resposta
A concentração molar da solução de Ba(OH)₂ é aproximadamente