Se 25,0 mL de H3 PO4 0,142 mol / L são titulados com KOH 0,414 mol / L e o ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de solução de base são necessários?

Passo 1

Beleza, olha o que a gente tem: 25,0 mL de H₃PO₄ com concentração de 0,142 mol/L e queremos saber quantos mL de KOH 0,414 mol/L são necessários pra neutralizar completamente esse ácido. Isso é um problema de titulação ácido-base, onde a gente vai usar molaridade, conceito de mol e a estequiometria da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols de H₃PO₄ tem nesse volume. A definição de molaridade (M) é:
M = nV
onde n é número de mols e V é volume em litros. Então:
nH3PO4 = M times V = 0,142,molL times 0,0250,L
Calculemos:
nH3PO4 = 0,142 times 0,0250 = 0,00355 mol

Passo 3

Agora, entenda a reação. O ácido fosfórico é triprótico, ou seja, cada mol de H₃PO₄ precisa de 3 mols de OH⁻ para neutralizar completamente:
H3PO4 + 3,KOH longrightarrow K3PO4 + 3,H2O
Então, para cada 1 mol de H₃PO₄ a gente precisa de 3 mol de KOH. Logo:
nKOH = 3 times nH3PO4 = 3 times 0,00355 = 0,01065 mol

Passo 4

Por fim, pra achar o volume de KOH que contém esses 0,01065 mol, usamos de novo a fórmula da molaridade:
VKOH = nKOHMKOH = 0,01065 mol0,414 mol/L
Fazendo a conta:
VKOH = 0,0257246 L approx 0,0257 L
Convertendo pra mililitros:
VKOH = 25,7 mL

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 25,7 mL de solução de KOH 0,414 mol/L para neutralizar totalmente os 25,0 mL de H₃PO₄ 0,142 mol/L.

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