Se
de
são titulados com
e o ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de solução de base são necessários?
Passo 1
Beleza, olha o que a gente tem: 25,0 mL de H₃PO₄ com concentração de 0,142 mol/L e queremos saber quantos mL de KOH 0,414 mol/L são necessários pra neutralizar completamente esse ácido. Isso é um problema de titulação ácido-base, onde a gente vai usar molaridade, conceito de mol e a estequiometria da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos mols de H₃PO₄ tem nesse volume. A definição de molaridade (M) é:
onde n é número de mols e V é volume em litros. Então:
Calculemos:
Passo 3
Agora, entenda a reação. O ácido fosfórico é triprótico, ou seja, cada mol de H₃PO₄ precisa de 3 mols de OH⁻ para neutralizar completamente:
Então, para cada 1 mol de H₃PO₄ a gente precisa de 3 mol de KOH. Logo:
Passo 4
Por fim, pra achar o volume de KOH que contém esses 0,01065 mol, usamos de novo a fórmula da molaridade:
Fazendo a conta:
Convertendo pra mililitros:
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 25,7 mL de solução de KOH 0,414 mol/L para neutralizar totalmente os 25,0 mL de H₃PO₄ 0,142 mol/L.