4)Qual é o principal tipo de interação atrativa que deve ser superada para que a água evapore?

Passo 1

O enunciado pergunta qual é o principal tipo de interação atrativa entre moléculas de água que precisa ser superada para que ocorra a evaporação. O conteúdo envolvido é força intermolecular, em especial as forças entre moléculas polares e os casos especiais de ligação de hidrogênio.

Passo 2

A molécula de \mathrm{H_2O} é polar: o oxigênio atrai mais elétrons, ficando com carga parcial negativa \delta^-, e cada átomo de hidrogênio fica com carga parcial positiva \delta^+. Entre moléculas polares temos forças dipolo–dipolo, mas quando o hidrogênio está ligado a átomos muito eletronegativos (F, O ou N) formam-se ligações de hidrogênio, que são mais fortes que as dipolo–dipolo comuns.

Passo 3

Para que uma molécula de água escape da fase líquida e passe para a fase gasosa, é preciso fornecer energia suficiente para romper essas ligações de hidrogênio que mantêm a rede de moléculas unidas no líquido.

Resposta

O principal tipo de interação a ser vencido é a ligação de hidrogênio entre moléculas de água.

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