6)A 25^{\circ} \mathrm{C} ,a solubilidade do KCl em água é de aproximadamente 34 g por 100 g de água.
a)Qual a massa máxima de KCl que pode ser dissolvida em 200 g de água nessa temperatura?
b)Se adicionarmos 80 g de KCl a 200 g de água a 25^{\circ} \mathrm{C} ,a solução será saturada com excesso não dissolvido ou insaturada?Justifique.

Passo 1

O enunciado diz que, a 25^\circ\mathrm{C}, a solubilidade do KCl em água é de 34 g de KCl para cada 100 g de água. Preciso usar proporção (regra de três) para descobrir:
(a) a massa máxima de KCl que se dissolve em 200 g de água;
(b) ao adicionar 80 g de KCl a 200 g de água, se a solução fica saturada (com excesso sólido) ou insaturada.

Passo 2

Para a parte (a), monto a proporção:
\frac{34\text{ g KCl}}{100\text{ g H}_2\text{O}} = \frac{x\text{ g KCl}}{200\text{ g H}_2\text{O}}
Resolvendo para x:
x = \frac{34\times 200}{100} = 68\text{ g}
Logo, em 200 g de água cabem dissolvidos até 68 g de KCl.

Passo 3

Para a parte (b), comparamos a massa adicionada 80 g) com a massa máxima dissolvível ( 68 g). Como
80\text{ g} > 68\text{ g},
a água só consegue dissolver 68 g; os 12 g restantes ( 80-68 ficam como sólido não dissolvido. Portanto a solução fica saturada, com excesso de KCl.

Resposta

(a) 68 g
(b) A solução fica saturada com excesso de sólido, pois só 68 g de KCl se dissolvem em 200 g de água e os 12 g extras permanecerão não dissolvidos.

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