2)Disponha as substâncias \mathrm{CCl}_{4}, \mathrm{CBr}_{4} e \mathrm{CH}_{4} em ordem crescente de ponto de ebulição. Dados:Massa molar: \mathrm{CH}_{4}(16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) ; \mathrm{CCl}_{4}(154 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) ; \mathrm{CBr}_{4}(331 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})

Passo 1

O enunciado pede para ordenar as substâncias CH_4, CCl_4 e CBr_4 em ordem crescente de ponto de ebulição. O conteúdo envolvido é o estudo de forças intermoleculares — em particular, forças de London (dispersão) em moléculas apolares.

Passo 2

Todas as três moléculas são apolares, logo suas interações predominantes são as forças de dispersão de London. Essas forças aumentam com a massa molar e com a polarizabilidade das moléculas.

Passo 3

As massas molares fornecidas são
M(CH_4)=16\text{ g/mol},\quad M(CCl_4)=154\text{ g/mol},\quad M(CBr_4)=331\text{ g/mol}.
Como a força de dispersão cresce com a massa, espera-se que o ponto de ebulição aumente nessa mesma ordem.

Passo 4

Portanto, em ordem crescente de ponto de ebulição, temos
CH_4 < CCl_4 < CBr_4.

Resposta

CH_4 < CCl_4 < CBr_4

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