6.51 A regra de Hund estabelece que, ao preencher orbitais degenerados, os elétrons tendem a ocupar orbitais separados com spins paralelos para:
a) Minimizar a energia de repulsão intereletrônica.
b) Maximizar a energia de repulsão intereletrônica.
c) Minimizar a energia de atração núcleo-elétron.

Passo 1

O enunciado pergunta o que a regra de Hund busca ao distribuir elétrons em orbitais degenerados (mesma energia) com spins paralelos. O conteúdo é configuração eletrônica em átomos e iremos usar a ideia de minimizar interações eletrônicas para entender por que os elétrons se acomodam preferencialmente em orbitais separados.

Passo 2

A energia total de um átomo inclui um termo de repulsão entre elétrons. Se dois elétrons ocupam o mesmo orbital, eles ficam mais próximos e há maior repulsão coulombiana. Ao ocuparem orbitais distintos, a distância média entre eles aumenta e a repulsão diminui.

Passo 3

Além disso, manter spins paralelos impede que dois elétrons entrem no mesmo orbital (princípio de exclusão de Pauli), reforçando que cada orbital seja preenchido antes de parear elétrons, o que reduz ainda mais a repulsão.

Passo 4

Portanto, o motivo de manter spins paralelos em orbitais degenerados é exatamente reduzir a energia de repulsão intereletrônica.

Resposta

(a) Minimizar a energia de repulsão intereletrônica.

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