55 Considere que um dos compostos avaliados no estudo em tela tenha sido o FOX-7, cuja fórmula mínima é
e que apresenta massa molar igual a
. Nessa situação, é correto concluir que a fórmula molecular do FOX-7 é
.
Passo 1
O enunciado pergunta se, a partir da fórmula mínima
e da massa molar igual a
, é correto concluir que a fórmula molecular do FOX-7 é
.
Informações dadas:
Informações dadas:
Passo 2
Explicação teórica necessária (de forma simples): a fórmula mínima (empírica) mostra a proporção mais simples entre átomos na molécula. A fórmula molecular é um múltiplo inteiro da fórmula mínima. Se
é a massa molar da fórmula mínima e
é a massa molar real da substância, então existe um inteiro positivo
tal que
e a fórmula molecular é obtida multiplicando cada subíndice da fórmula mínima por
. Aqui
é dado (
) e precisamos calcular
.
Passo 3
Vou calcular a massa molar da fórmula mínima
. Usamos as massas atômicas aproximadas (as que se usa em prova sem calculadora):
Agora somamos as contribuições de cada átomo na fórmula mínima:
Substituindo os valores:
Passo 4
Faço a conta passo a passo:
Somando:
Passo 5
Agora calculamos o fator inteiro
:
Dividindo:
Como
é um inteiro (igual a
), a fórmula molecular é a fórmula mínima com todos os subscritos multiplicados por
.
Passo 6
Multiplicando os subscritos da fórmula mínima
por
:
Passo 7
Verificação rápida da massa molar da fórmula obtida para conferir consistência:
Calculando:
que bate com a massa molar dada.
Resposta
Sim. A fórmula molecular é
.