Se 0,550 g de um sulfato solúvel forneceram 0,6460 g de sulfato de bário, qual é a porcentagem de enxofre na amostra?
R; 16,1%

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que uma amostra de sulfato solúvel, pesando 0,550 g, foi tratada com Ba²⁺ e formou 0,6460 g de BaSO₄(s). A questão quer saber qual a porcentagem de enxofre (S) nessa amostra.
Conteúdo: estequiometria de precipitação e composição percentual.
O que vamos precisar:
  1. A reação de precipitação do sulfato com bário;
  2. Massas molares de BaSO₄ e de S;
  3. Conceito de mol e como converter massa ↔ mol;
  4. Cálculo de percentual (massa de S / massa da amostra × 100).

Passo 2

Primeiro, achamos quantos mols de BaSO₄ se formaram. A reação é
SO4^2- + Ba^2+ longrightarrow BaSO4(s)
ou seja, 1 mol de SO₄²⁻ dá 1 mol de BaSO₄.
Massa molar do BaSO₄:
MBaSO4 = 137,33 + 32,06 + 4times16,00 = 233,39;g/mol
Logo, o número de mols de BaSO₄ é
nBaSO4 = mBaSO4MBaSO4 = 0,6460233,39 approx 0,002767;mol

Passo 3

Como cada mol de BaSO₄ traz 1 mol de enxofre, temos
nS = nBaSO4 = 0,002767;mol
Agora converto para massa de S:
MS = 32,06;g/mol, mS = nS times MS = 0,002767times32,06 approx0,0887;g

Passo 4

Pra achar a porcentagem de enxofre na amostra:
%;S = mSmamostratimes100 = 0,08870,550times100 approx16,13%approx16,1%

Resposta

A porcentagem de enxofre na amostra é aproximadamente 16,1 %.

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