Uma massa igual a
de uma amostra comercial de
foi dissolvida em água e tratada com excesso de cloreto de bário. Foi obtido um precipitado branco de massa igual a
. Qual é a pureza da amostra de sulfato de sódio analisada?
R.:
R.:
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos 0,2500 g de uma amostra comercial de Na₂SO₄ e, ao tratar com excesso de BaCl₂, formou-se um precipitado de BaSO₄ com massa de 0,3926 g. A pergunta é: qual a pureza (em %) desse Na₂SO₄?
Conteúdo: este exercício é de estequiometria e análise gravimétrica. Vamos precisar das massas molares de BaSO₄ e de Na₂SO₄ e da relação molar na reação de precipitação.
Conteúdo: este exercício é de estequiometria e análise gravimétrica. Vamos precisar das massas molares de BaSO₄ e de Na₂SO₄ e da relação molar na reação de precipitação.
Passo 2
Primeiro, anotamos a reação balanceada:
Aqui, 1 mol de SO₄^{2−} dá exatamente 1 mol de BaSO₄. Como BaCl₂ foi em excesso, todo o SO₄^{2−} da amostra virou precipitado de BaSO₄. Então, moles de BaSO₄ precipitado = moles de Na₂SO₄ puro que havia.
Passo 3
Calculamos os moles de BaSO₄ formados a partir da massa de precipitado:
Massa molar de BaSO₄:
Massa molar de BaSO₄:
Logo,
Passo 4
Como a proporção é 1:1, os moles de Na₂SO₄ puro também são 1,6818×10⁻³ mol. Agora calculamos a massa correspondente de Na₂SO₄ puro:
Massa molar de Na₂SO₄:
Massa molar de Na₂SO₄:
Então,
Passo 5
Por fim, a pureza é a fração da massa de Na₂SO₄ puro sobre a massa total da amostra, em %:
Resposta
A pureza da amostra de sulfato de sódio é cerca de 95,59 %.