1. Se 1,62 \mathrm{~g} de gás \mathrm{CO}_{2}, 4,14 \mathrm{~g} de CO e 3,08 \mathrm{~g} de \mathrm{CH}_{4} são colocados juntos em um recipiente de 14,8 \mathrm{~L} a 28^{\circ} \mathrm{C}, qual será a pressão total medida em mmHg? 478 mmHg

Passo 1

O enunciado dá massas de três gases ideais — \mathrm{CO_2}, CO e \mathrm{CH_4} — num volume fixo de 14,8,L a 28^\circ\mathrm{C} e pede a pressão total. Vamos usar a lei dos gases ideais
P\,V = n\,R\,T
onde n é o número total de mols e R=0,08206, L\cdot at m\cdot mol ^{-1}·K ^{-1}.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{CO_2}:
n_{\mathrm{CO_2}} = \frac{\text{massa}}{M} = \frac{1,62}{44,01} \approx 0,0368\\ \text{mol}.

Passo 3

Calcular o número de mols de CO:
n_{\mathrm{CO}} = \frac{4,14}{28,01} \approx 0,1478\\ \text{mol}.

Passo 4

Calcular o número de mols de \mathrm{CH_4}:
n_{\mathrm{CH_4}} = \frac{3,08}{16,04} \approx 0,1920\\ \text{mol}.

Passo 5

Somar todas as mols para obter n_{\text{total}}:
n_{\text{total}} = n_{\mathrm{CO_2}} + n_{\mathrm{CO}} + n_{\mathrm{CH_4}} \approx 0,0368 + 0,1478 + 0,1920 = 0,3766\\ \text{mol}.

Passo 6

Converter a temperatura para Kelvin:
T = 28 + 273{,}15 = 301{,}15\\ \text{K}.
Usar a lei dos gases ideais para achar P em atm:
P = \frac{n_{\text{total}}\,R\,T}{V} = \frac{0,3766 \times 0,08206 \times 301{,}15}{14,8} \approx 0,6283\\ \text{atm}.
Converter atm em mmHg ( 1,atm =760,mmHg):
P \approx 0,6283 \times 760 \approx 477{,}8\\ \mathrm{mmHg}.

Resposta

A pressão total é aproximadamente 478,mmHg.

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