Em uma câmara de 10 L , são misturados 1 mol de \mathrm{N}_{2} e 3 mols de \mathrm{H}_{2}, a 25^{\circ} \mathrm{C}. Determine a pressão total à qual está submetido o sistema e quais serão as pressões parciais? \underline{9,77} atm
Passo 1
O enunciado diz que numa câmara de volume V=10\\ \mathrm{L} estão misturados n_{\mathrm{N_2}}=1 mol de \mathrm{N_2} e n_{\mathrm{H_2}}=3 mol de \mathrm{H_2} à temperatura 25^\circ\mathrm{C}. Queremos a pressão total e as pressões parciais. O conteúdo necessário é a lei dos gases ideais e o princípio de Dalton (pressão parcial proporcional à fração molar).