Uma amostra de gás \mathrm{CO}_{2} a 328 mmHg e 262^{\circ} \mathrm{C} ocupa um volume de 168 mL . Assumindo o comportamento do gás ideal, determine o número de mols de \mathrm{CO}_{2} presente.
1,5 \times 10-3 \mathrm{~mol}

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de gás \mathrm{CO}_2 nas condições: pressão P=328\\ \mathrm{mmHg}, temperatura T=262^\circ\mathrm{C} e volume V=168\\ \mathrm{mL}. Queremos o número de mols n, usando a lei dos gases ideais.

Passo 2

Converter a temperatura de graus Celsius para Kelvin:
T = 262 + 273 = 535\\ \mathrm{K}.

Passo 3

Converter a pressão de milímetros de mercúrio para atmosferas:
P = \frac{328\\ \mathrm{mmHg}}{760\\ \mathrm{mmHg/atm}} \approx 0{,}4316\\ \mathrm{atm}.

Passo 4

Converter o volume de mililitros para litros:
V = \frac{168\\ \mathrm{mL}}{1000} = 0{,}168\\ \mathrm{L}.

Passo 5

Aplicar a lei dos gases ideais \displaystyle PV = nRT, onde R = 0{,}08206\\ \mathrm{L\,atm\,mol^{-1}\,K^{-1}}. Logo,
n = \frac{P\,V}{R\,T} = \frac{0,4316 \times 0,168}{0,08206 \times 535} \approx \frac{0,07253}{43,90} \approx 1,65 \times 10^{-3}\\ \mathrm{mol}.

Resposta

n \approx 1{,}65 \times 10^{-3}\\ \mathrm{mol}.

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