• 2.68) Um composto consiste em 7,81 % C e 92,19 % Cl em massa. Se uma molécula deste composto tem uma massa de 2,555 times 10^-22 g, qual é a sua fórmula molecular?

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente tem um composto que é 7,81 % C e 92,19 % Cl em massa. Cada molécula pesa g. Pergunta: qual é a fórmula molecular?
Conteúdo: cálculo de fórmula empírica e depois fórmula molecular usando massa molar e constante de Avogadro. Vamos precisar das massas atômicas de C ( g/mol) e Cl ( g/mol) e da constante de Avogadro ( mol ).

Passo 2

Calcular quantos mols de C e de Cl em 100 g do composto (aí a % vira gramas):
Mols de C = mol
Mols de Cl = mol

Passo 3

Dividir pelos menores para achar a razão inteira:
©
(Cl)
Logo a fórmula empírica é CCl .

Passo 4

Calcular a massa molar da fórmula empírica CCl :
g/mol

Passo 5

Usar a massa da molécula e Avogadro pra achar a massa molar real do composto:
éé
g/mol

Passo 6

Determinar quantas vezes a fórmula empírica cabe na fórmula molecular:

Resposta

A fórmula molecular é CCl .

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