- 2.68) Um composto consiste em
C e
em massa. Se uma molécula deste composto tem uma massa de
, qual é a sua fórmula molecular?
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente tem um composto que é 7,81 % C e 92,19 % Cl em massa. Cada molécula pesa
g. Pergunta: qual é a fórmula molecular?
Conteúdo: cálculo de fórmula empírica e depois fórmula molecular usando massa molar e constante de Avogadro. Vamos precisar das massas atômicas de C ( g/mol) e Cl (
g/mol) e da constante de Avogadro (
mol
).
Conteúdo: cálculo de fórmula empírica e depois fórmula molecular usando massa molar e constante de Avogadro. Vamos precisar das massas atômicas de C (
Passo 2
Calcular quantos mols de C e de Cl em 100 g do composto (aí a % vira gramas):
Mols de C = mol
Mols de Cl = mol
Mols de C =
Mols de Cl =
Passo 3
Dividir pelos menores para achar a razão inteira:
©
(Cl)
Logo a fórmula empírica é CCl .
Logo a fórmula empírica é CCl
Passo 4
Calcular a massa molar da fórmula empírica CCl
:
g/mol
Passo 5
Usar a massa da molécula e Avogadro pra achar a massa molar real do composto:
g/mol
Passo 6
Determinar quantas vezes a fórmula empírica cabe na fórmula molecular:
Resposta
A fórmula molecular é CCl
.