- 2.71) Deseja-se preparar
de acetileno,
, pela reação:
Quantos gramas de
(carbeto de cálcio) e de
são necessários?
Passo 1
Beleza, aqui a gente quer preparar 100,0 g de acetileno, que é a molécula
, a partir da reação
Isso é um exercício de estequiometria: a gente vai precisar calcular massas molares (usando tabela periódica) e aplicar proporções molares da reação.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mols de
correspondem a 100,0 g.
- Determinar a massa molar de
:
$$M(\mathrm{C_2H_2}) = 2\times M(\mathrm C) + 2\times M(\mathrm H)
= 2\times 12{,}01 + 2\times 1{,}008 = 26{,}04\ \mathrm{g/mol}.
n(\mathrm{C_2H_2}) = \frac{m}{M} = \frac{100{,}0\ \mathrm g}{26{,}04\ \mathrm{g/mol}}
\approx 3{,}84\ \mathrm{mol}.$$
Passo 3
Agora, pela reação, cada 1 mol de
gera 1 mol de
. Logo, precisamos de 3,84 mol de
.
- Massa molar de
:
$$M(\mathrm{CaC_2}) = M(\mathrm{Ca}) + 2\times M(\mathrm C)
= 40{,}08 + 2\times12{,}01 = 64{,}10\ \mathrm{g/mol}.
m(\mathrm{CaC_2}) = n \times M = 3{,}84\ \mathrm{mol}\times64{,}10\ \mathrm{g/mol}
\approx 246{,}3\ \mathrm{g}.$$
Passo 4
Para a água, a reação pede 2 mol de
para cada 1 mol de
. Então:
Massa molar de
Massa de água:
$$m(\mathrm{H_2O}) = 7{,}68\ \mathrm{mol}\times18{,}02\ \mathrm{g/mol}
\approx 138{,}4\ \mathrm{g}.$$
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente
• 246,3 g de
• 138,4 g de .
• 246,3 g de
• 138,4 g de