Se
de um composto consiste em
moléculas e contém 0,198 de carbono,
átomos de hidrogênio e 0,0496 mol de átomos de cloro, qual é a fórmula molecular do composto?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos 1,97 g de um composto que contém:
- 0,198 g de C
- 9,94×10^21 átomos de H
- 0,0496 mol de Cl
E também que esse pedaço tem 9,94×10^21 moléculas.
O conteúdo da matéria aqui é determinação da fórmula empírica e, a partir dela e da massa molar, da fórmula molecular. Vamos precisar de: - Massa molar dos átomos (C≈12,01 g/mol, H≈1,008 g/mol, Cl≈35,45 g/mol)
- Número de Avogadro
- Relações de massa ↔ mol (massa/mol) e átomo ↔ mol (átomos/
)
Passo 2
Calcular os mols de cada elemento:
- Carbono:
- Hidrogênio:
- Cloro: já é dado em mols,
Passo 3
Agora montamos a razão molar dividindo tudo pelo menor valor (que é ≈0,01648):
Arredondando direitinho, dá C₁H₁Cl₃. Essa é a fórmula empírica:
Passo 4
Vamos checar se a fórmula empírica é a molecular. Para isso, calculamos a massa molar experimental do composto a partir dos dados:
- Número de mols de moléculas =
- Massa molar experimental =
Passo 5
Agora a massa da fórmula empírica CHCl₃ é
Como bate quase exatamente com 119,4 g/mol, o composto já tem a fórmula empírica como molecular.
Resposta
A fórmula molecular do composto é