85 Os compostos iônicos possuem pontos de fusão e ebulição mais altos que os compostos moleculares.

Passo 1

O enunciado afirma: “Os compostos iônicos possuem pontos de fusão e ebulição mais altos que os compostos moleculares.”
O que nos pedem: avaliar essa afirmação (verdadeira ou falsa) e justificar por quê.
Informações relevantes dadas pelo enunciado: comparação entre dois tipos de substâncias — compostos iônicos e compostos moleculares — em relação aos seus pontos de fusão e ebulição.

Passo 2

Definindo claramente o que é um composto iônico (sem resolver ainda): um composto iônico é formado por íons positivos e negativos que se organizam num retículo cristalino. Esses íons se atraem por forças eletrostáticas (atração entre cargas opostas). Essa atração é a responsável por manter o sólido iônico coeso.
Quando falamos em “quebrar” esse sólido (fundir ou vaporizar), precisamos fornecer energia suficiente para vencer essas atrações eletrostáticas entre íons.

Passo 3

Agora, uma explicação física das forças entre íons, numa linguagem simples: a força (e a energia) de atração entre duas cargas elétricas segue a ideia da Lei de Coulomb. Em forma simplificada para energia de interação elétrica:
E \propto \frac{q_1 q_2}{r}
onde \;q_1 e \;q_2 são as cargas das partículas (em unidades relativas) e \;r é a distância entre elas.
Interpretação: cargas maiores ( \;q maiores) e distâncias menores ( \;r menores) geram interações mais fortes — logo maior energia necessária para separar as partículas. Nos cristais iônicos, há muitas dessas interações em todo o retículo, o que leva a energias de rede elevadas.

Passo 4

Definindo os compostos moleculares: são formados por moléculas neutras ligadas internamente por ligações covalentes. O que mantém moléculas juntas em um líquido ou sólido são forças intermoleculares (não as ligações covalentes internas). As forças intermoleculares principais são: forças de London (dispersion), dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio. Em ordem típica de intensidade:
  • Forças de London: as mais fracas (presentes em todas as moléculas, importantes em moléculas apolares).
  • Dipolo–dipolo: moderadas (em moléculas polares).
  • Ligação de hidrogênio: relativamente forte entre forças intermoleculares, mas ainda geralmente bem mais fraca que fortes interações iônicas.
    Essas forças intermoleculares têm energias típicas da ordem de algumas unidades a algumas dezenas de \;\text{kJ/mol}.

Passo 5

Comparando ordens de grandeza (isto ajuda a entender por que os pontos de fusão/ebulição diferem):
  • Energia de rede (comuns em sólidos iônicos) costuma ser da ordem de centenas de \;\text{kJ/mol} (por exemplo, típicos valores > \;300 \;1000\\ \text{kJ/mol} dependendo de cargas e tamanhos).
  • Forças intermoleculares típicas (London, dipolo, H‑bond) estão normalmente na faixa de \;5 a \;100\\ \text{kJ/mol} (a maioria bem abaixo de centenas).
    Conclusão dessa comparação: como a energia necessária para vencer ligações iônicas é, em geral, muito maior do que a necessária para vencer forças intermoleculares, compostos iônicos normalmente têm pontos de fusão e ebulição muito maiores.

Passo 6

Exemplos concretos para fixar a ideia (pega a intuição na vida real):
  • Sal de cozinha \;(\text{NaCl}): ponto de fusão em torno de \;801^\circ\text{C}. (isto mostra um sólido iônico com fusão alta)
  • Dióxido de carbono molecular \;(\text{CO}_2): sublima a cerca de \;-78,5^\circ\text{C} (é molecular e tem ponto de transição muito baixo).
  • Água \;(\text{H}_2\text{O}) é molecular e tem ponto de fusão \;0^\circ\text{C} e ebulição \;100^\circ\text{C} (relativamente altos para um molecular porque tem forte ligação de hidrogênio), mas ainda muito menores que muitos sólidos iônicos como \text{NaCl}.
    Esses exemplos mostram o padrão geral: iônicos → muito altos; moleculares → geralmente baixos, salvo quando forças intermoleculares são relativamente fortes.

Passo 7

Observando exceções e sutilezas (importante para prova!):
  • Existem exceções por dois motivos principais: (1) alguns compostos moleculares apresentam ligações de hidrogênio muito fortes (ex.: água, HF) e podem ter pontos de ebulição relativamente elevados para uma molécula; (2) nem todo sólido com ponto alto é iônico — existem redes covalentes (ex.: diamante, \text{SiO}_2) com pontos de fusão muito altos, mas esses não são “compostos moleculares”.
  • Ainda assim, quando a comparação é estritamente entre um sólido iônico típico e um composto molecular típico, a afirmação “iônicos têm pontos de fusão e ebulição mais altos” é válida na grande maioria dos casos.

Passo 8

Resumindo a razão prática que você deve lembrar na prova (versão curta e eficiente para decorar): compostos iônicos têm fortes atrações eletrostáticas entre íons em um retículo (altíssima energia de rede), enquanto compostos moleculares são mantidos por forças intermoleculares bem mais fracas. Por isso, geralmente é preciso muito mais energia (portanto temperatura mais alta) para fundir ou vaporizar um sal iônico do que para quebrar as interações entre moléculas neutras.

Resposta

Verdadeiro.

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