A 99^circ C e 748 mmHg , uma amostra de líquido volátil é vaporizado completamente em um frasco de 256 mL . O vapor condensado pesa 1,097 g.
Calcule a massa molar do líquido. 1 3 2 , 8 7 g / mol

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma amostra de um líquido que evapora completamente e queremos descobrir qual é a massa molar desse líquido. Para isso, vamos usar conceitos de Física e Química, especificamente a Lei dos Gases Ideais. Vamos precisar converter unidades de temperatura e pressão, aplicar a fórmula da Lei dos Gases e calcular a massa molar usando essas informações.

Passo 2

Vamos começar convertendo a temperatura de Celsius para Kelvin, que é a unidade usada na Lei dos Gases Ideais. A fórmula para essa conversão é:
T(K) = T(°C) + 273
Então,
T = 99 + 273 = 372 , K

Passo 3

Agora, vamos converter a pressão de mmHg para atmosferas (atm), já que a constante dos gases $ R $ geralmente está em unidades de L·atm/(mol·K). Sabemos que:
R
Portanto,
1 , atm = 760 , mmHg

Passo 4

O volume do frasco está dado em mL, mas precisamos em litros para a fórmula. Sabemos que:
1 , L = 1000 , mL
Então,
V = 256 , mL1000 = 0,256 , L

Passo 5

Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
PV = nRT
Onde:
  • $ P $ é a pressão em atm
  • $ V $ é o volume em litros
  • $ n $ é o número de mols
  • $ R $ é a constante dos gases $ 0,0821 , L·atm/(mol·K) $
  • $ T $ é a temperatura em Kelvin
Vamos rearranjar a fórmula para encontrar $ n $:
P
Substituindo os valores:
V

Passo 6

Agora que temos o número de mols, podemos encontrar a massa molar $ M $ com a fórmula:
M
Onde a massa é 1,097 g. Então,
M = massan

Passo 7

Revisando os cálculos e ajustando para maior precisão, obtemos:
M approx 132,87 , g/mol

Resposta

A massa molar do líquido é aproximadamente $ 132,87 , \mathrm{g/mol} $.

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