A
e 748 mmHg , uma amostra de líquido volátil é vaporizado completamente em um frasco de 256 mL . O vapor condensado pesa
.
Calcule a massa molar do líquido.
Calcule a massa molar do líquido.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma amostra de um líquido que evapora completamente e queremos descobrir qual é a massa molar desse líquido. Para isso, vamos usar conceitos de Física e Química, especificamente a Lei dos Gases Ideais. Vamos precisar converter unidades de temperatura e pressão, aplicar a fórmula da Lei dos Gases e calcular a massa molar usando essas informações.
Passo 2
Vamos começar convertendo a temperatura de Celsius para Kelvin, que é a unidade usada na Lei dos Gases Ideais. A fórmula para essa conversão é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos converter a pressão de mmHg para atmosferas (atm), já que a constante dos gases $ R $ geralmente está em unidades de L·atm/(mol·K). Sabemos que:
Portanto,
Passo 4
O volume do frasco está dado em mL, mas precisamos em litros para a fórmula. Sabemos que:
Então,
Passo 5
Agora, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é:
Onde:
- $ P $ é a pressão em atm
- $ V $ é o volume em litros
- $ n $ é o número de mols
- $ R $ é a constante dos gases $ 0,0821 , L·atm/(mol·K) $
- $ T $ é a temperatura em Kelvin
Vamos rearranjar a fórmula para encontrar $ n $:
Substituindo os valores:
Passo 6
Agora que temos o número de mols, podemos encontrar a massa molar $ M $ com a fórmula:
Onde a massa é 1,097 g. Então,
Passo 7
Revisando os cálculos e ajustando para maior precisão, obtemos:
Resposta
A massa molar do líquido é aproximadamente $ 132,87 , \mathrm{g/mol} $.