A absorção da banda mais intensa no espectro visível de [Mn(H2 O)6]^2+ situa-se a 24900 cm^-1 e tem uma absortividade molar de 0,038 L mol^-1 cm^-1. Que concentração de [Mn(H2 O)6]^2+ seria necessária para uma absorbância de 0,10 em uma célula de comprimento do caminho de 1,00 cm ?

Passo 1

O enunciado trata de espectrofotometria de soluções e pede a concentração de [Mn(H2O)6]^2+ necessária para obter absorbância A=0,10 em uma cubeta de comprimento de caminho b=1,00,cm, sabendo que a absortividade molar é epsilon=0,038, L,mol^-1,cm^-1. Para isso, vamos usar a lei de Beer– Lambert.

Passo 2

A lei de Beer–Lambert afirma que a absorbância A é proporcional à concentração c da espécie absorvente e ao caminho óptico b, segundo a relação
A = epsilon,b,c

Passo 3

Isolando a concentração c na fórmula acima, obtemos
c = Aepsilon,b
Agora substituímos A=0,10, epsilon=0,038, L,mol^-1,cm^-1 e b=1,00,cm:

Passo 4

c = 0,100,038 times 1,00 = 2,63;mol,L^-1

Resposta

A concentração necessária é 2,63, mol,L^-1.

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