Um composto formado por carbono e hidrogênio foi queimado completamente, produzindo 44 g de
e 18 g de
. Sabendo que toda a massa do composto original foi convertida nesses produtos, determine:
a. A massa do composto inicial.
b. A fórmula empírica do composto.
a. A massa do composto inicial.
b. A fórmula empírica do composto.
Passo 1
O enunciado diz que um hidrocarboneto
foi queimado completamente, gerando
de
e
de
. O que precisamos usar aqui é a conservação de massa para os elementos carbono e hidrogênio: toda a massa de C no combustível vai para o
e toda a massa de H vai para a água.
Passo 2
Calcular a massa de carbono no combustível a partir dos
de
. A massa molar de
é
logo o número de mols de
formado é
Como cada mol de
contém 1 mol de C, a massa de carbono no combustível é
Passo 3
Calcular a massa de hidrogênio no combustível a partir dos
de
. A massa molar de
é
logo o número de mols de
formado é
Cada mol de
contém 2 mol de H, totalizando
de hidrogênio no combustível.
Passo 4
Determinar a massa total do combustível e sua fórmula empírica. A massa do composto inicial é a soma das massas de C e de H:
Para a fórmula empírica, calculamos os mols de cada elemento no combustível:
O menor motivo inteiro dá
.
Resposta
a.
b.
b.