Um composto formado por carbono e hidrogênio foi queimado completamente, produzindo 44 g de CO2 e 18 g de H2 O. Sabendo que toda a massa do composto original foi convertida nesses produtos, determine:
a. A massa do composto inicial.
b. A fórmula empírica do composto.

Passo 1

O enunciado diz que um hidrocarboneto (CxHy) foi queimado completamente, gerando 44; g de CO2 e 18; g de H2O. O que precisamos usar aqui é a conservação de massa para os elementos carbono e hidrogênio: toda a massa de C no combustível vai para o CO2 e toda a massa de H vai para a água.

Passo 2

Calcular a massa de carbono no combustível a partir dos 44; g de CO2. A massa molar de CO2 é
44;g/mol,
logo o número de mols de CO2 formado é
44; g44;g/mol=1;mol
Como cada mol de CO2 contém 1 mol de C, a massa de carbono no combustível é
1;moltimes 12;g/mol=12; g

Passo 3

Calcular a massa de hidrogênio no combustível a partir dos 18; g de H2O. A massa molar de H2O é
18;g/mol,
logo o número de mols de H2O formado é
18; g18;g/mol=1;mol
Cada mol de H2O contém 2 mol de H, totalizando
2;moltimes 1;g/mol=2; g
de hidrogênio no combustível.

Passo 4

Determinar a massa total do combustível e sua fórmula empírica. A massa do composto inicial é a soma das massas de C e de H:
12; g + 2; g = 14; g
Para a fórmula empírica, calculamos os mols de cada elemento no combustível:
nC=12; g12;g/mol=1;mol, nH=2; g1;g/mol=2;mol
O menor motivo inteiro dá C1H2.

Resposta

a. 14; g
b. CH2

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