Uma ação reversível clássica é a que se processa entre o cloreto de ferro III e o tiocianato de amônio, sendo formada uma solução de coloração vermelha, cuja intensidade depende da concentração das substâncias:
O que acontece com o sentido da reação se for adicionado mais quantidades
?
Passo 1
Beleza, a gente tem um equilíbrio químico (aquele lance de reação reversível) entre:
O que a questão quer saber é: “se a gente adicionar mais produto, ou seja, mais
, pra que lado o equilíbrio vai se deslocar?”
Matéria envolvida: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier. Precisamos saber que, quando mexemos na concentração, o sistema tenta “compensar” a mudança.
Matéria envolvida: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier. Precisamos saber que, quando mexemos na concentração, o sistema tenta “compensar” a mudança.
Passo 2
Conteúdo teórico: no equilíbrio dinâmico, a taxa da reação direta (formar produtos) e da reação inversa (voltar pra reagentes) são iguais. O Princípio de Le Chatelier diz que, se a gente perturba o sistema (mudando concentração, temperatura ou pressão), o equilíbrio se desloca pra “anular” essa perturbação.
Aqui a perturbação é aumentar [ ].
Aqui a perturbação é aumentar [
Passo 3
Vamos aplicar: adicionamos mais
, então o sistema está com excesso de produto. Pra “compensar”, o equilíbrio tende a consumir esse excesso, ou seja, favorece a reação inversa (aquela que transforma
de volta em
e
).
Resposta
O equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, no sentido de formar mais reagentes.