Uma ação reversível clássica é a que se processa entre o cloreto de ferro III e o tiocianato de amônio, sendo formada uma solução de coloração vermelha, cuja intensidade depende da concentração das substâncias:
O que acontece com o sentido da reação se for adicionado mais quantidades FeCl3+3 NH4 SCN<===> & Fe(SCN)3+3 NH4 Cl & vermelho ?

Passo 1

Beleza, a gente tem um equilíbrio químico (aquele lance de reação reversível) entre:
FeCl3 + 3,NH4SCN ;⇌; Fe(SCN)3 + 3,NH4Cl
O que a questão quer saber é: “se a gente adicionar mais produto, ou seja, mais , pra que lado o equilíbrio vai se deslocar?”
Matéria envolvida: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier. Precisamos saber que, quando mexemos na concentração, o sistema tenta “compensar” a mudança.

Passo 2

Conteúdo teórico: no equilíbrio dinâmico, a taxa da reação direta (formar produtos) e da reação inversa (voltar pra reagentes) são iguais. O Princípio de Le Chatelier diz que, se a gente perturba o sistema (mudando concentração, temperatura ou pressão), o equilíbrio se desloca pra “anular” essa perturbação.
Aqui a perturbação é aumentar [ ].

Passo 3

Vamos aplicar: adicionamos mais , então o sistema está com excesso de produto. Pra “compensar”, o equilíbrio tende a consumir esse excesso, ou seja, favorece a reação inversa (aquela que transforma de volta em e ).

Resposta

O equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, no sentido de formar mais reagentes.

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