Calcule o pH de uma solução 3,6 times 10^-4 M de Ba(OH)2

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “Calcule o pH de uma solução 3,6times10^-4,M de Ba(OH)2.”
Conteúdo: química de ácido/base, pH e pOH, dissociação de base forte.
O que a gente precisa:
  1. Entender que Ba(OH)2 é uma base forte e se dissocia totalmente.
  2. Saber que cada mol de Ba(OH)2 gera 2 mols de OH^-.
  3. Calcular [OH⁻], depois pOH, e por fim pH usando pH + pOH = 14.

Passo 2

Escrever a reação de dissociação completa:
Ba(OH)2;longrightarrow;Ba^2+ ;+;2,OH^-
Como concentração inicial é Cbase=3,6times10^-4,M, a concentração de hidroxila será:
[OH^-] ;=;2times Cbase ;=;2times3,6times10^-4 ;=;7,2times10^-4,M

Passo 3

Agora, definimos pOH pela fórmula clássica:
pOH ;=; -logl([OH^-]r)
Substituindo:
pOH ;=; -logl(7,2times10^-4r)
Para facilitar, se lembra que
log(7,2times10^-4) ;=;log(7,2) + log(10^-4) ;=;0,8573 - 4 ;=;-3,1427
Então
pOH = -(-3,1427) = 3,1427approx3,14

Passo 4

Como em solução aquosa a relação é
pH + pOH = 14,
temos
pH = 14 - pOH = 14 - 3,14 = 10,86

Resposta

O pH da solução 3,6times10^-4,M de Ba(OH)2 é aproximadamente boxed10,86.

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