Calcule os valores de
e
das seguintes soluções:
Passo 1
Beleza, o enunciado manda a gente calcular em uma solução 0,050 M de HNO₃ (ácido nítrico) as seguintes grandezas:
- [H⁺]
- [OH⁻]
- pH
- pOH
Conteúdo: equilíbrio ácido-base, pH e pOH.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Saber que HNO₃ é um ácido forte e se dissocia 100%.
- A definição de pH e pOH:
pH = –log₁₀[H⁺]
pOH = –log₁₀[OH⁻] - A relação da água (constante de autoionização):
K_w = [H⁺][OH⁻] = 1×10^–14
Passo 2
Como HNO₃ é um ácido forte, ele se dissocia completamente:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Logo, a concentração de prótons liberados é igual à concentração inicial do ácido.
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Logo, a concentração de prótons liberados é igual à concentração inicial do ácido.
Passo 3
Agora calcula o pH usando a definição:
Passo 4
Para achar [OH⁻], usamos a constante de autoionização da água:
Passo 5
Por fim, o pOH:
Resposta
[H⁺] = 0,050 M
[OH⁻] = 2,0×10⁻¹³ M
pH ≈ 1,30
pOH ≈ 12,70
[OH⁻] = 2,0×10⁻¹³ M
pH ≈ 1,30
pOH ≈ 12,70