Calcule os valores de [H^+],[OH^-] pH e pOH das seguintes soluções:
HNO3 0,050 M

Passo 1

Beleza, o enunciado manda a gente calcular em uma solução 0,050 M de HNO₃ (ácido nítrico) as seguintes grandezas:
  • [H⁺]
  • [OH⁻]
  • pH
  • pOH
Conteúdo: equilíbrio ácido-base, pH e pOH.
O que vamos precisar:
  1. Saber que HNO₃ é um ácido forte e se dissocia 100%.
  2. A definição de pH e pOH:
    pH = –log₁₀[H⁺]
    pOH = –log₁₀[OH⁻]
  3. A relação da água (constante de autoionização):
    K_w = [H⁺][OH⁻] = 1×10^–14

Passo 2

Como HNO₃ é um ácido forte, ele se dissocia completamente:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Logo, a concentração de prótons liberados é igual à concentração inicial do ácido.
[H^+] = 0,050;M

Passo 3

Agora calcula o pH usando a definição:
pH = -log10l([H^+]r) = -log10(0,050) approx 1,30

Passo 4

Para achar [OH⁻], usamos a constante de autoionização da água:
Kw = [H^+],[OH^-] = 1times10^-14
[OH^-] = Kw[H^+] = 1times10^-140,050 = 2,0times10^-13;M

Passo 5

Por fim, o pOH:
pOH = -log10l([OH^-]r) = -log10(2,0times10^-13) approx 12,70

Resposta

[H⁺] = 0,050 M
[OH⁻] = 2,0×10⁻¹³ M
pH ≈ 1,30
pOH ≈ 12,70

Exercícios relacionados