Balanceie a reação na forma iônica em meio
BÁSICO:
BÁSICO:
Passo 1
Beleza, a gente tem que balancear a reação iônica em meio básico:
Conteúdo: oxirredução via método das semi-reações em meio básico. Vamos precisar de água (
Passo 2
Começa a semi-reação de oxidação (perda de elétron) do ferro:
Aqui já está tudo balanceado: massa (1 Fe de cada lado) e carga (2+ → 3+ + 1e^-).
Passo 3
Agora a semi-reação de redução (ganho de elétrons) do permanganato em meio básico. A gente faz em três subpassos:
3.1) Escreve a reação sem nada de mais:
3.2) Balanceia oxigênios com
: tem 4 O no lado esquerdo, então coloca 4
no direito:
3.3) Balanceia hidrogênios com
(ainda em meio ácido): tem 8 H no produto, então 8
no reagente:
3.4) Balanceia cargas com elétrons:
- Carga do reagente:
- Carga do produto:
Precisamos de 5 elétrons do lado dos reagentes para cair de +7 para +2:
3.5) Passa para meio básico: converte cada
em
, ou seja, adiciona 8
aos dois lados:
Os 8
Corta 4
de cada lado:
Passo 4
Iguala os elétrons trocados nas duas semi-reações. A de oxidação libera 1 e^-, a de redução pede 5 e^-. Multiplica a oxidação por 5:
Agora soma com a redução:
$$
$$
Cancela os 5 e^- dos dois lados:
Cancela os 5 e^- dos dois lados: