Balanceie a reação na forma iônica em meio
BÁSICO:
Fe^+2+MnO4^-1 Fe^+3+Mn^+2

Passo 1

Beleza, a gente tem que balancear a reação iônica em meio básico:
Fe^2+ + MnO4^- longrightarrow Fe^3+ + Mn^2+
Conteúdo: oxirredução via método das semi-reações em meio básico. Vamos precisar de água ( H2O), hidróxido ( OH^-) e elétrons ( e^-).

Passo 2

Começa a semi-reação de oxidação (perda de elétron) do ferro:
Fe^2+ longrightarrow Fe^3+ + e^-
Aqui já está tudo balanceado: massa (1 Fe de cada lado) e carga (2+ → 3+ + 1e^-).

Passo 3

Agora a semi-reação de redução (ganho de elétrons) do permanganato em meio básico. A gente faz em três subpassos:
3.1) Escreve a reação sem nada de mais:
MnO4^- longrightarrow Mn^2+
3.2) Balanceia oxigênios com H2O: tem 4 O no lado esquerdo, então coloca 4 H2O no direito:
MnO4^- longrightarrow Mn^2+ + 4,H2O
3.3) Balanceia hidrogênios com H^+ (ainda em meio ácido): tem 8 H no produto, então 8 H^+ no reagente:
8,H^+ + MnO4^- longrightarrow Mn^2+ + 4,H2O
3.4) Balanceia cargas com elétrons:
  • Carga do reagente: +8 + (-1)=+7
  • Carga do produto: +2
    Precisamos de 5 elétrons do lado dos reagentes para cair de +7 para +2:
8,H^+ + MnO4^- + 5e^- longrightarrow Mn^2+ + 4,H2O
3.5) Passa para meio básico: converte cada H^+ em H2O + OH^-, ou seja, adiciona 8 OH^- aos dois lados:
8,OH^- + 8,H^+ + MnO4^- + 5e^- longrightarrow 8,OH^- + Mn^2+ + 4,H2O
Os 8 H^+ + 8 OH^- viram 8 H2O do lado esquerdo. Dá:
8,H2O + MnO4^- + 5e^- longrightarrow Mn^2+ + 4,H2O + 8,OH^-
Corta 4 H2O de cada lado:
boxedMnO4^- + 4,H2O + 5e^- longrightarrow Mn^2+ + 8,OH^-

Passo 4

Iguala os elétrons trocados nas duas semi-reações. A de oxidação libera 1 e^-, a de redução pede 5 e^-. Multiplica a oxidação por 5:
5,Fe^2+ longrightarrow 5,Fe^3+ + 5e^-
Agora soma com a redução:
$$
&MnO4^- + 4,H2O + 5e^- +&;5,Fe^2+ longrightarrow Mn^2+ + 8,OH^- + 5,Fe^3+ + 5e^-
$$
Cancela os 5 e^- dos dois lados:

Resposta

boxedMnO4^- + 5,Fe^2+ + 4,H2O longrightarrow Mn^2+ + 5,Fe^3+ + 8,OH^-

Exercícios relacionados