Acerte, pelo método das tentativas, as reações abaixo. As fórmulas das substâncias dadas não podem ser alteradas. Você só poderá colocar coeficientes de acerto.
H3 PO4+Mg(OH)2 Mg3(PO4)2+H2 O

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de neutralização entre ácido fosfórico e hidróxido de magnésio pelo método das tentativas. O conteúdo necessário é o balanceamento estequiométrico de equações químicas, garantindo que haja conservação de massa (mesmo número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos). Vamos chamar de a, b, c e d os coeficientes estequiométricos de cada espécie na reação genérica:
a,H3PO4 ;+; b,Mg(OH)2 ;longrightarrow; c,Mg3(PO4)2 ;+; d,H2O

Passo 2

Escrevemos as equações de conservação para cada elemento:
Magnésio ( Mg)
b = 3c
Fósforo ( P)
a = 2c
Oxigênio ( O)
Esquerda: cada H3PO4 traz 4 oxigênios e cada Mg(OH)2 traz 2 oxigênios. Total:
4a + 2b
Direita: cada Mg3(PO4)2 traz 8 oxigênios e cada H2O traz 1 oxigênio. Total:
8c + d
Portanto,
4a + 2b = 8c + d
Hidrogênio ( H)
Esquerda: cada H3PO4 traz 3 hidrogênios e cada Mg(OH)2 traz 2 hidrogênios. Total:
3a + 2b
Direita: cada H2O traz 2 hidrogênios. Total:
2d
Portanto,
3a + 2b = 2d

Passo 3

Usamos as duas primeiras equações para expressar a e b em função de c:
a = 2c, b = 3c
Escolhemos o menor inteiro positivo para c, isto é c=1. Logo,
a = 2cdot1 = 2, b = 3cdot1 = 3

Passo 4

Agora determinamos d. Pela equação de hidrogênio,
3a + 2b = 2d Longrightarrow 3cdot2 + 2cdot3 = 2d Longrightarrow 6 + 6 = 2d Longrightarrow 2d = 12 Longrightarrow d = 6
Podemos conferir pela equação de oxigênio:
4a + 2b = 4cdot2 + 2cdot3 = 8 + 6 = 14, 8c + d = 8cdot1 + 6 = 14,
o que confirma d=6.

Resposta

2 H3P O4 +3 Mg(OH) 2to 1 M g3(P O4) 2+6 H2O

Exercícios relacionados