A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1 % de carbono, 10,3 % de hidrogênio e 27,5 % de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g / mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular:
Gab: CH6 O2

Passo 1

O enunciado fornece a composição centesimal da substância (62,1 % C, 10,3 % H, 27,5 % O) e a massa molar experimental ,58,0;g/mol. Vamos determinar a fórmula empírica a partir das porcentagens e, em seguida, usar a massa molar para obter a fórmula molecular.

Passo 2

Convertendo 100 g do composto em massa de cada elemento e depois em mols:
C: &62,1;g;to;62,112,0approx5,175;mol, H: &10,3;g;to;10,31,0=10,3;mol, O: &27,5;g;to;27,516,0approx1,719;mol

Passo 3

Dividimos todos os valores de mols pelo menor (1,719) para obter a razão inteira:
5,1751,719approx3,0, 10,31,719approx6,0, 1,7191,719=1,0
Logo, a fórmula empírica é C3H6O.

Passo 4

Calculamos a massa molar da fórmula empírica:
Memp=3times12,0 +6times1,0 +1times16,0 =36,0 +6,0 +16,0 =58,0;g/mol

Passo 5

Como Memp=58,0;g/mol coincide com a massa molar experimental, a fórmula molecular é igual à fórmula empírica:
C3H6O

Resposta

C3H6O

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