A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal:
de carbono,
de hidrogênio e
de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor
. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular:
Gab:
Gab:
Passo 1
O enunciado fornece a composição centesimal da substância (62,1 % C, 10,3 % H, 27,5 % O) e a massa molar experimental
. Vamos determinar a fórmula empírica a partir das porcentagens e, em seguida, usar a massa molar para obter a fórmula molecular.
Passo 2
Convertendo 100 g do composto em massa de cada elemento e depois em mols:
Passo 3
Dividimos todos os valores de mols pelo menor (1,719) para obter a razão inteira:
Logo, a fórmula empírica é
.
Passo 4
Calculamos a massa molar da fórmula empírica:
Passo 5
Como
coincide com a massa molar experimental, a fórmula molecular é igual à fórmula empírica: