Acerte, pelo método das tentativas, as reações abaixo. As fórmulas das substâncias dadas não podem ser alteradas. Você só poderá colocar coeficientes de acerto.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente “acertar” (ou seja, balancear) a reação de combustão do propano pelo método das tentativas. Isso é química básica de estequiometria: a gente precisa usar a lei da conservação de massa (número de átomos de cada elemento tem que ser igual nos reagentes e nos produtos) e ir ajustando coeficientes. Vamos precisar saber contar átomos de C, H e O e usar tentativas até fechar tudo certinho.
Passo 2
Primeiro, olhamos para o carbono ©. No reagente temos uma molécula de
, ou seja, 3 átomos de C. No produto só aparece
, que tem 1 átomo de C por molécula.
Se queremos 3 átomos de C no produto, temos que ter 3 moléculas de . Então colocamos:
Se queremos 3 átomos de C no produto, temos que ter 3 moléculas de
Passo 3
Agora o hidrogênio (H). O reagente
tem 8 átomos de H. No produto aparece
, cada molécula dá 2 átomos de H.
Para ter 8 H no produto, precisamos de 4 moléculas de (pois
). Ajustando:
Para ter 8 H no produto, precisamos de 4 moléculas de
Passo 4
Falta agora equilibrar o oxigênio (O). Contamos quantos átomos de O ficaram do lado dos produtos:
- Em
temos átomos de O. - Em
temos átomos de O.
Total de O =.
Como o reagente tem
(cada molécula = 2 átomos de O), precisamos de
átomos de O, ou seja,
moléculas de
. Assim:
Resposta
Equação balanceada: