Acerte, pelo método das tentativas, as reações abaixo. As fórmulas das substâncias dadas não podem ser alteradas. Você só poderá colocar coeficientes de acerto.
C3 H8+O2 CO2+H2 O

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente “acertar” (ou seja, balancear) a reação de combustão do propano pelo método das tentativas. Isso é química básica de estequiometria: a gente precisa usar a lei da conservação de massa (número de átomos de cada elemento tem que ser igual nos reagentes e nos produtos) e ir ajustando coeficientes. Vamos precisar saber contar átomos de C, H e O e usar tentativas até fechar tudo certinho.

Passo 2

Primeiro, olhamos para o carbono ©. No reagente temos uma molécula de C3H8, ou seja, 3 átomos de C. No produto só aparece CO2, que tem 1 átomo de C por molécula.
Se queremos 3 átomos de C no produto, temos que ter 3 moléculas de CO2. Então colocamos:
boxedC3H8 + O2 ;longrightarrow; 3,CO2 + H2O

Passo 3

Agora o hidrogênio (H). O reagente C3H8 tem 8 átomos de H. No produto aparece H2O, cada molécula dá 2 átomos de H.
Para ter 8 H no produto, precisamos de 4 moléculas de H2O (pois 4times2=8). Ajustando:
boxedC3H8 + O2 ;longrightarrow; 3,CO2 + 4,H2O

Passo 4

Falta agora equilibrar o oxigênio (O). Contamos quantos átomos de O ficaram do lado dos produtos:
  • Em 3,CO2 temos 3times2 = 6 átomos de O.
  • Em 4,H2O temos 4times1 = 4 átomos de O.
    Total de O = 6 + 4 = 10.
Como o reagente tem O2 (cada molécula = 2 átomos de O), precisamos de 10 átomos de O, ou seja, 10/2 = 5 moléculas de O2. Assim:
boxedC3H8 + 5,O2 ;longrightarrow; 3,CO2 + 4,H2O

Resposta

Equação balanceada:
C3H8 ;+; 5,O2 ;longrightarrow; 3,CO2 ;+; 4,H2O

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