Em um frasco, lê-se no rótulo: concentração igual a 12 g / l de ácido sulfúrico. Quantas moléculas existirão em 5 litros de H2 SO4 ? Dados: H2 SO4=98 g / mol.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que a gente precisa:
  • Enunciado: temos uma solução de ácido sulfúrico com concentração de 12 g/L e queremos saber quantas moléculas estão em 5 L dessa solução.
  • Matéria: este é um problema de estequiometria básica, que envolve conceito de concentração em massa, mol (quantidade de substância) e número de Avogadro.
  • O que precisamos:
    1. Entender o que significa “12 g/L”.
    2. Calcular a massa total de H₂SO₄ em 5 L.
    3. Converter essa massa em quantidade de mols usando a massa molar (98 g/mol).
    4. Transformar mols em número de moléculas usando o número de Avogadro (Nₐ = 6,02·10²³ moléculas/mol).

Passo 2

Calcular a massa total de H₂SO₄ em 5 L.
  • Concentração em massa significa que a cada 1 L de solução temos 12 g de H₂SO₄.
  • Em 5 L, a massa é só regra de três: m = c times V = 12 g/L times 5 L = 60 g

Passo 3

Converter essa massa em quantidade de mols.
  • Lembra que 1 mol de H₂SO₄ tem massa de 98 g (é a massa molar).
  • Pra achar o número de mols n = mM = 60 g98 g/mol , usamos n approx 0,6122 mol
  • Fazendo a conta:

Passo 4

Transformar mols em moléculas com o número de Avogadro.
  • Cada mol tem N = n times NA = 0,6122 mol times 6,02times10^23 moléculasmol moléculas.
  • Então o total de moléculas N approx 3,69 times 10^23 moléculas é é
  • Calculando dá: é

Resposta

O frasco de 5 L contém aproximadamente moléculas de H₂SO₄.

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