Em um frasco, lê-se no rótulo: concentração igual a
de ácido sulfúrico. Quantas moléculas existirão em 5 litros de
? Dados:
.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que a gente precisa:
- Enunciado: temos uma solução de ácido sulfúrico com concentração de 12 g/L e queremos saber quantas moléculas estão em 5 L dessa solução.
- Matéria: este é um problema de estequiometria básica, que envolve conceito de concentração em massa, mol (quantidade de substância) e número de Avogadro.
- O que precisamos:
- Entender o que significa “12 g/L”.
- Calcular a massa total de H₂SO₄ em 5 L.
- Converter essa massa em quantidade de mols usando a massa molar (98 g/mol).
- Transformar mols em número de moléculas usando o número de Avogadro (Nₐ = 6,02·10²³ moléculas/mol).
Passo 2
Calcular a massa total de H₂SO₄ em 5 L.
- Concentração em massa significa que a cada 1 L de solução temos 12 g de H₂SO₄.
- Em 5 L, a massa é só regra de três:
Passo 3
Converter essa massa em quantidade de mols.
- Lembra que 1 mol de H₂SO₄ tem massa de 98 g (é a massa molar).
- Pra achar o número de mols
, usamos - Fazendo a conta:
Passo 4
Transformar mols em moléculas com o número de Avogadro.
- Cada mol tem
moléculas. - Então o total de moléculas
é - Calculando dá:
Resposta
O frasco de 5 L contém aproximadamente
moléculas de H₂SO₄.