Acetileno ( C2 H2 ) e usado como combustível no maçarico de oxi-acetileno, para soldar. A reação é:
C2 H2(g)+2,5 O2(g) 2 CO2(g)+H2 O(g)
Calcule a entalpia da reação.
Dados: De<a H^circ f CO2(g)=-393,51 kJ / mol ; De<a H^circ f H2 O(g)=-241,82 kJ / mol ; De<a H^circ f C2 H2(g)=226,73 kJ / mol

Passo 1

O enunciado pede a entalpia da reação de combustão do acetileno, cuja equação é
C2H2(g)+2,5,O2(g) longrightarrow 2,CO2(g)+H2O(g)
Vamos usar o conceito de entalpia-padrão de formação para calcular De<a Hreaçãoçã.

Passo 2

A entalpia da reação é dada por
De<a Hreação =sum De<a Hf^circ(produtos) -sum De<a Hf^circ(rea>=ntes) çã

Passo 3

Somamos as entalpias de formação dos produtos:
sum De<a Hf^circ(produtos) =2times(-393,51)+1times(-241,82) =-1028,84 kJ
E dos reagentes:
sum De<a Hf^circ(rea>=ntes) =1times226,73+2,5times0 =226,73 kJ

Passo 4

Substituindo na fórmula:
De<a Hreação =-1028,84-226,73 =-1255,57 kJ çã

Resposta

De<a Hreação=-1255,57 kJçã

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