São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias:
CO2(g) De<a H^circ=-393,3 kJ / mol
H2 O(g) De<a H^circ=-285,8 kJ / mol
CH3 OH(l) De<a H^circ=-238,5 kJ / mol
Na combustão completa de 0,5 mol de metanol (CH3 OH), a 25^circ C e 1 atm de pressão há:
Obs.:Será preciso balancear e lembre-se que combustão é a reação com O2.
a) liberação de 726,3 kJ
d) absorção de 363,2 kJ
b) absorção de 726,3 kJ
e) liberação de 181,6 kJ
c) liberação de 363,2 kJ

Passo 1

Resumo do enunciado: temos as entalpias padrão de formação de CO2(g), H2O(g) e CH3OH(l). Pede-se o calor liberado ou absorvido na combustão completa de 0,5 mol de metanol a 25^circ C e 1 atm. Conteúdo envolvido: cálculo de entalpia de reação via entalpias de formação.

Passo 2

Balanceamento da reação de combustão completa de metanol:
CH3OH(l) ;+;tfrac32,O2(g);longrightarrow;CO2(g);+;2,H2O(g)

Passo 3

Usamos a expressão
De<a Hrxn ;=;sum De<a Hf^circ(produtos) ;-;sum De<a Hf^circ(rea>=ntes)
Substituindo os valores dados:
De<a Hrxn =l[-393,3 + 2(-285,8)r] - l[-238,5 + 0r] =-964,9 + 238,5 =-726,4 kJ!/mol

Passo 4

Para 0,5 mol de CH3OH, escalamos:
q = 0,5 times (-726,4) = -363,2 kJ
O sinal negativo indica que a reação libera calor.

Resposta

liberação de 363,2 kJ (alternativa (c))

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