São dadas as reações:
(1) C(s)+O2(g) CO2(g) De<a H=-393,5 kJ
(2) CO(g)+1 / 2 O2(g) CO2(g) De<a H=-283,0 kJ
Utilizando esses dados, calcule a entalpia de combustão de C(s) para CO(g) :
(3) C(s)+1 / 2 O2(g) CO(g)

Passo 1

O enunciado nos dá duas reações com suas entalpias de reação ( De<a H):
(1) C(s) + O2(g) longrightarrow CO2(g) De<a H1 = -393,5kJ
(2) CO(g) + tfrac12,O2(g) longrightarrow CO2(g) De<a H2 = -283,0kJ
E pede a entalpia de combustão
(3) C(s) + tfrac12,O2(g) longrightarrow CO(g)
Para resolver, vamos usar a Lei de Hess, combinando as reações dadas.

Passo 2

Primeiro invertemos a reação (2), pois queremos obter CO no produto em vez de consumi-lo. Ao inverter, a entalpia troca de sinal:
CO2(g) longrightarrow CO(g) + tfrac12,O2(g) De<a H2,inv = +283,0kJ

Passo 3

Agora somamos a reação (1) com a reação (2) invertida. Escrevendo:
C(s) + O2(g) ;xrightarrowDe<a H1=-393,5; CO2(g)
CO2(g) ;xrightarrowDe<a H2,inv=+283,0; CO(g) + tfrac12,O2(g)
Ao somar, CO2 cancela, e sobra
C(s) + O2(g) longrightarrow CO(g) + tfrac12,O2(g),
que simplifica para a reação (3):
C(s) + tfrac12,O2(g) longrightarrow CO(g)

Passo 4

Pelo princípio de Hess, a entalpia da reação resultante é a soma das entalpias:
De<a H3 = De<a H1 + De<a H2,inv = (-393,5) + (+283,0) = -110,5kJ

Resposta

A entalpia de combustão de C(s) para CO(g) é
De<a H3 = -110,5kJ

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