A acetonitrila CH3 CN é um solvente usado em algumas sinteses químicas. A autoionização da acetonitrila tem um valor de K=3,98 times 10^-35.
Escreva a reação de auto-ionização.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Nesse exercício, a gente precisa escrever a reação de autoionização da acetonitrila, que é essa molécula CH₃CN usada como solvente em química. A matéria que estamos mexendo aqui é química, especificamente sobre como certas substâncias podem se autoionizar, ou seja, se transformarem em íons por conta própria. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é autoionização e como aplica isso na acetonitrila.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é autoionização. Pensa na água, por exemplo. Ela pode se dividir em um íon hidronium (H₃O⁺) e um íon hidroxila (OH⁻) quando duas moléculas de água se encontram. Essa é a autoionização da água:
H2O + H2O rightharpoons H3O^+ + OH^-
Da mesma forma, outras moléculas podem se autoionizar, formando seus próprios íons.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à acetonitrila, que tem a fórmula CH₃CN. Assim como a água, duas moléculas de acetonitrila podem reagir entre si para formar um cátion e um ânion específicos dessa molécula. O cátion será uma acetonitrila protonada (CH₃CNH⁺) e o ânion será uma acetonitrila desprotonada (CH₃CN⁻).

Passo 4

Então, juntando tudo isso, a reação de autoionização da acetonitrila fica assim:
CH3CN + CH3CN rightharpoons CH3CNH^+ + CH3CN^-

Resposta

A reação de autoionização da acetonitrila é:
CH3CN + CH3CN rightharpoons CH3CNH^+ + CH3CN^-

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